Der Hauptbestandteil der Erdatmosphäre (78,084 Volumenprozent), Stickstoffgas, ist farblos, geruchlos, geschmacklos und relativ inert. Seine Dichte bei 32 Grad Fahrenheit (0 Grad C) und einer Atmosphäre Druck (101,325 kPa) beträgt 0,07807 lb/Kubikfuß (0,0012506 Gramm/Kubikzentimeter).
Siedepunkt
Der Siedepunkt von Stickstoffgas bei einer Atmosphäre Druck (101,325 kPa) beträgt -320,4 Grad F (-195,8 Grad C).
Chemische Eigenschaften
Stickstoffgas reagiert normalerweise nicht mit den meisten Stoffen und unterstützt die Verbrennung nicht.
Verwendung von Stickstoffgas
Stickstoffgas hat aufgrund seiner Stabilität viele industrielle Anwendungen. Da es unter normalen Bedingungen mit den meisten Verbindungen nicht reagiert, wird es als Konservierungsmittel verwendet, um eine Oxidation zu verhindern. In flüssigem Zustand abgekühlt wird Stickstoff in der Medizin-, Chemie- und Fertigungsindustrie häufig als Kältemittel verwendet.
Biologische Bedeutung
Als wichtiges Element, das bei der Synthese vieler organischer Verbindungen benötigt wird, dient Stickstoff in vielen Ökosystemen als limitierender Nährstoff. Den meisten Organismen fehlt die Fähigkeit, Stickstoffgas als Stickstoffquelle zu nutzen; jedoch synthetisieren einige landwirtschaftlich wichtige Bakterien durch einen als Stickstofffixierung bekannten Prozess Stickstoffmoleküle aus atmosphärischem Stickstoffgas.
Physiologische Wirkungen von Stickstoffgas
Wenn eine Person Luft unter Druck einatmet, löst sich der Stickstoff in der Luft im Körpergewebe auf. Wenn der Druck vom Körper genommen wird, kommt das gelöste Stickstoffgas aus der Lösung, was schmerzhaft und möglicherweise lebensbedrohliche Zustände, die als Dekompressionskrankheit Typ I und Typ II bekannt sind (auch bekannt als Caisson-Krankheit oder "die" Kurven"). Darüber hinaus können hohe Partialdrücke von Stickstoffgas die Gehirnfunktion in einem Zustand beeinträchtigen, der als Stickstoffnarkose bekannt ist.
