Verwenden Sie Ihre Waage, um 2,55 Gramm festes Silbernitrat zu messen. Geben Sie diese Menge in Ihren 500-ml-Becher und fügen Sie Wasser hinzu, bis der Becher bis zur 300-ml-Marke gefüllt ist. Rühren Sie die Lösung, bis das gesamte Silbernitrat aufgelöst ist. Dadurch wird eine 0,05 molare (M) Silbernitratlösung hergestellt.
Beladen Sie Ihre Titrierbürette mit 0,05 Silbernitrat.
Gib 30 ml deiner unbekannten Chloridlösung in deinen 100-ml-Becher. 3 Tropfen Indikatorlösung in das Becherglas geben und unter die Bürette stellen.
Lassen Sie einen langsamen Strahl Silbernitrat aus der Bürette in das Becherglas ab und wirbeln Sie dabei die Chloridlösung herum. Beenden Sie sofort die Zugabe von Silbernitrat, wenn eine transparente Pfirsichfarbe in der Chloridlösung erscheint und nicht verschwindet. Diese Farbänderung zeigt an, dass die Lösung den Äquivalenzpunkt erreicht hat, an dem die Menge an Silberionen gleich der Menge an Chloridionen ist.
Multiplizieren Sie die Molarität des Silbernitrats mit der Anzahl der Liter, die verwendet wurden, um die Pfirsichfarbe in der Chloridlösung zu erreichen. Angenommen, die Bürette zeigt an, dass Sie 15 ml Silbernitrat verwendet haben, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Die Berechnung würde so aussehen:
Da die Silber- und Chloridionen in einem Verhältnis von 1 zu 1 reagieren, zeigt dies, dass die Lösung 0,00075 Mol Chlorid enthält.
Berechnen Sie die molare Konzentration der Chloridlösung, indem Sie die Anzahl der vorhandenen Mole durch das Volumen der Lösung in Litern teilen.
In diesem Beispiel hat die unbekannte Chloridlösung eine molare Konzentration von 0,025 M.
Timothy Banas hat einen Master-Abschluss in Biophysik und war sieben Jahre lang Gymnasiallehrer in Chicago. Seitdem arbeitet er als Analyst für Handelssysteme, Entwickler von standardisierten Testobjekten und freiberuflicher Autor. Als Freiberufler hat er Artikel über alles geschrieben, von persönlichen Finanzen bis hin zu Computertechnologie.