Natriumcarbonat, auch Waschsoda genannt, ist ein häufiger Bestandteil von Waschmitteln. In Wasser gelöst neigt es zur Bildung von Lösungen mit pH-Werten zwischen 11 und 12.
Wasser
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Wasser, H? O, durchläuft einen als Autodissoziation bekannten Prozess, bei dem es sich in ein Wasserstoffion (H?) und ein Hydroxidion (OH?) aufspaltet:
H? Ö? H? + OH?
pH
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Der pH-Wert ist eigentlich ein Maß für die Menge an H? in einer Lösung und reicht von 0 bis 14.
Im Allgemeinen weist ein pH-Wert von mehr als 7 auf eine alkalische (oder basische) Lösung hin (mehr OH? als H?). Ein pH-Wert unter 7 weist auf eine saure Lösung hin (mehr H? als OH?). Ein pH-Wert von 7 weist auf eine neutrale Lösung wie Wasser (H? und OH? sind gleich).
Natriumcarbonat
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Natriumcarbonat (Na? CO?), auch Waschsoda genannt, produziert Natriumionen (Na?) und Karbonationen (CO? ²?) in Wasser gelöst:
N / A? KO?? 2 Na? + CO? ²?
Die Natriumionen haben keinen Einfluss auf den pH-Wert der resultierenden Lösung. Die Carbonationen hingegen sind basisch und machen die Lösung durch Erhöhung der OH?-Menge alkalisch:
CO? ²? +H? Ö? HKO?? + OH?
Konzentration und pH
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Der wichtige Teil des pH-Wertes ist, dass er von der Konzentration abhängt. Das heißt, das Auflösen von zwei Esslöffeln Natriumcarbonat in einem Glas Wasser führt zu einem höheren pH-Wert als das Auflösen eines Esslöffels.
Mischanleitung
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Ein Gramm (0,035 Unzen) Natriumcarbonat, gelöst in Wasser und verdünnt auf 1,0 Liter (etwa 1 Quart), ergibt eine Lösung mit pH 11,37.
Fünf Gramm (0,18 Unzen) Natriumcarbonat, gelöst in Wasser und verdünnt auf 1,0 Liter (etwa 1 Quart), ergeben eine Lösung mit pH 11,58.
Zehn Gramm (0,35 Unzen) Natriumcarbonat, gelöst in Wasser und verdünnt auf 1,0 Liter (etwa 1 Quart), ergeben eine Lösung mit pH 11,70.
