Backpulver, eine Substanz, die in den meisten Küchen vorkommt, trägt die chemische Bezeichnung Natriumbicarbonat und hat einen pH-Wert von 9. Neben seiner Rolle als Zutat zum Kochen hat es viele andere Verwendungen im Haushalt; zum Beispiel kann es Oberflächen reinigen, Ihren Kühlschrank desodorieren oder Gerüche von Teppichen entfernen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Backpulver, auch als Natriumbicarbonat bekannt, hat einen pH-Wert von 9, was es zu einer leicht alkalischen Substanz macht.
Die Bedeutung von pH
Der pH-Wert einer Substanz ist ein Maß für Säure und Alkalinität. Die Skala reicht von -1 bis 15, wobei niedrige Werte sauer und hohe Werte alkalisch sind. Reines Wasser hat einen neutralen pH-Wert von 7. Schwache Säure- oder Basenlösungen haben einen pH-Wert nahe 7; stärkere Säuren und Laugen haben einen pH-Wert, der näher an den Extremwerten von -1 und 15 liegt. Im Allgemeinen bergen starke Säuren und Laugen auch mehr Gefahren als schwache, obwohl es Ausnahmen gibt. Zum Beispiel löst eine starke Schwefelsäurelösung Stahl auf, während Phosphorsäure, die in Cola-Getränken enthalten ist, in kleinen Mengen unbedenklich konsumiert werden kann. Da Backpulver einen pH-Wert von 9 hat, ist es eine schwach alkalische Substanz. Andere Haushaltsbeispiele sind Limettensaft (pH 2), Wein (pH 3,5) und Haushaltsammoniak (pH 12).
Mikroskopische Bedeutung von pH
Der pH-Wert im mikroskopischen Maßstab ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen. Je mehr Wasserstoffionen vorhanden sind, desto höher ist der Säuregehalt. Die mathematische Beziehung zwischen pH und Wasserstoffionen ist:
pH = -log10[H+]
In dieser Gleichung repräsentiert H+ die molare Konzentration von Wasserstoffionen.
Da es beim pH-Wert nur um Wasserstoffionen in einer wässrigen (wasserbasierten) Lösung geht und Backpulver ein trockenes Pulver ist, hat es selbst keinen wirklichen pH-Wert. Um einen pH-Wert zu erhalten, musst du Backpulver mit Wasser mischen. Die chemische Formel für Backpulver ist NaHCO3; in Wasser gelöst, spaltet es sich in das positive Natrium-Ion (Na+) und das negative Bicarbonat-Ion (HCO3-), die frei im Wasser schweben. Wenn Sie Lackmuspapier in die Lösung tauchen, wird der pH-Wert angezeigt.
Backpulver: Freund des Chemikers
Chemiker halten Backpulver griffbereit, um versehentliche Säurespritzer und -spritzer zu neutralisieren. Da Backpulver sicher zu handhaben, kostengünstig und leicht alkalisch ist, kann es dazu beitragen, dass kleine Mengen von Schwefel- oder Salzsäure weniger gefährlich werden. Beim Verschütten reagiert das Natriumbicarbonat mit der Säure zu Salz, Kohlendioxid und Wasser.
Backpulver "Vulkan"
Die Reaktion zwischen Backpulver und leicht sauren Haushaltssubstanzen wie Essig oder Orangensaft bildet die Grundlage für mehrere küchenwissenschaftliche Experimente, wie zum Beispiel den Vulkan. Sie geben Backpulver in ein kleines leeres Plastikröhrchen oder eine Sodaflasche und fügen dann Essig oder Fruchtsaft hinzu. Das Kohlendioxid lässt die Lösung sprudeln und schäumen, wobei sie kräftig aus der Flasche überläuft. Die Ergebnisse werden auch unordentlich sein (wenn auch nicht schädlich), also führen Sie das Experiment im Freien durch oder halten Sie einen Mopp zum Reinigen bereit.
