Hvert element har et sæt på fire kvantetal, der beskriver dens elektroners energi, form, orientering i rummet og spin. Disse tal findes ved at løse Schroedinger's ligning og løse dem til specifikke bølgefunktioner, også kendt som atomorbitaler. Der er en nem måde at finde de enkelte kvantetal for elementer ved blot at bruge det periodiske system. Tabellen er opsat som et gitter, hvor den lodrette er perioder og den vandrette grupper. Kvantumtal findes ved hjælp af perioderne i diagrammet.
Se på det periodiske system og find det element, som du ønsker at kende kvantumnummeret til. Find hovednummeret, der angiver elementets energi, ved at se i hvilken periode elementet findes. For eksempel er natrium i den tredje periode i tabellen, så dens hovedkvantetal er 3.
Betegn det vigtigste kvantetal som n, og det andet tal, form, er hvor som helst fra 0 til n-1. Så for natrium er de andet kvantetal 0,1 og 2. Da dette tal repræsenterer formen på en enkelt elektron i orbitalen, kan det andet kvantetal for elementet omfatte 0,1 og 2 afhængigt af den pågældende elektron.
Ring til det andet kvantetal l. Repræsenter det magnetiske kvantetal, der angiver elektronens orientering i rummet med -l til + l. For tilfældet med natrium kunne det være -2, -1, 0,1 og 2, hvis det andet kvantetal var 2.
Overvej elektronens rotation som et ur. De eneste retninger, de kan rotere, er med eller mod uret, repræsenteret af -1/2 eller +1/2. Dette er de eneste tilgængelige værdier for det fjerde kvantetal.