Kobber (II) sulfatpentahydrat er en hydreret blå krystal. Det bruges i vid udstrækning som algerør og fungicid. Til fremstilling af en opløsning af kobber (II) sulfat anvendes den ønskede molaritet til at beregne antallet af mol kobber (II) sulfat, der kræves. Dette tal konverteres derefter til en mængde gram, der kan måles i et laboratorium.
Skriv den komplette kemiske formel for kobber (II) sulfatpentahydrat ned. Det romerske tal II, for 2, vedrører ladningen af kobber (Cu) i denne forbindelse er plus 2. Sulfationen (SO4) har en opladning på minus 2. Så kobber (II) sulfats formel er CuSO4og forbindelsen er neutral. Den pentahydratdel af navnet betyder, at forbindelsen har fem (penta) vandmolekyler (hydrat). Derfor er den fulde formel CuSO4* 5H2O. Prikken i midten indikerer, at de fem vandmolekyler er fysisk bundet til kobber (II) sulfatforbindelsen.
Slå op på atommassen for hvert element i det periodiske system. Dette nummer er normalt placeret over elementets symbol. Kontroller nøglen i dit periodiske system for at sikre, at du ser på de korrekte oplysninger. For at gøre beregningerne lettere, rund atommassen til nærmeste heltal: Kobber (Cu) er 64 g / mol, svovl (S) er 32 g / mol, ilt (O) er 16 g / mol og brint (H) er 1 g / mol .
Tilføj massen af alle atomer i den kemiske formel. Fordi formlen kun har en mol kobberatomer, skal du kun tilføje 64 g én gang. For ilt skal du dog bestemme det samlede antal mol atomer i formlen og gange dette antal med 16 g for at få den samlede masse af ilt i forbindelsen. Ligningerne er: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" betyder 10 H og 5 O er involveret.) O: 16 g x 5 = 80
Skriv ned molaritetsformlen. Molaritet eller koncentration er lig med antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. Forenklet er formlen M = mol / L.
Tilslut den ønskede molaritet og dit volumen til molaritetsformlen. Hvis du f.eks. Vil forberede 1 l af en 0,2 M opløsning, skal du sætte disse værdier i formlen for at løse mol på denne måde: M = mol / L og 0,2 M = x mol / 1 L.
I dette eksempel har du brug for 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat for at fremstille 1 liter opløsning.
Skriv formlen til muldvarberegning ned. Det kan bruges til at konvertere mol af et stof til gram af et stof og omvendt. Da gramformelmassen repræsenterer antallet af gram i 1 mol af et stof, kan du få den krævede masse til din opløsning ved at gange antallet af mol med gramformelmassen. Forenklet er formlen: Antal gram = (antal mol) (gram formelmasse).
Sæt gramformelmassen, du tidligere har beregnet, og antallet af mol, der tidligere er beregnet, i formlen for molberegninger. Ved hjælp af det tidligere eksempel er der brug for 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat: Antal gram = (antal mol) (gram formelmasse) Antal gram = (0,2 mol) (250 g / mol)
I dette eksempel skal du måle 50 g fast kobber (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet og tilsætte vand for at fremstille 1 liter opløsning.
