Et kalorimeter er en enhed, der kan måle varmen, der frigives eller absorberes i en kemisk reaktion. Et eksempel på et simpelt kalorimeter er en vandfyldt styrofoamkop, der har et delvist lukket låg. Et termometer placeres gennem den lille åbning for at måle ændringen i vandtemperaturen. Der er også mere avancerede typer kalorimetre. Kalibrering af et kalorimeter er relativt simpelt og kan udføres i et par trin.
Mål den observerede temperaturændring med det faktiske temperaturskift, der skyldes varmeoverførslen. En enkel måde at gøre dette på er at sende en strøm gennem kalorimeteret i et bestemt tidsrum.
Skriv ligningen Q = I x V x T. Jeg repræsenterer strømmen, T repræsenterer tid og V repræsenterer spænding. Brug denne ligning til at beregne Q, som repræsenterer den mængde varme, der tilføres kalorimeteret elektrisk efter en reaktion.
Brug den observerede temperaturstigning til at beregne Varmekapacitet af kalorimeteret. Dette kaldes også kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturændring). Du bliver nødt til at indtaste Q og den observerede temperaturændring for at finde ud af kalorimeterkonstanten.
Brug ligningen Q = C x (ændring i temperatur, når et stof brændes i kalorimeteret). For værdien C kan du indtaste svaret fra trin 3. For ændringen i temperatur skal du indtaste den observerede temperaturændring, når det pågældende stof brændes i kalorimeteret.