Syrer er opløsninger, der har en højere koncentration af H + -ioner end OH-ioner. Dette måles i form af pH. Rent vand, som har en lige stor mængde af hver ion, har en pH-værdi på 7. Syrer har en pH mindre end 7, mens baser har en pH mellem 7 og 14. Titrering er en laboratorieprocedure, hvor meget nøjagtige målte mængder af et kemikalie tilsættes til en opløsning for at bestemme noget om dets sammensætning. Dette eksperiment er stadig muligt uden en præcis skala og volumetrisk glasvarer, men resultaterne bliver mindre nøjagtige.
For at bestemme, hvor sur mysteriet er, vil du tilføje NaOH, en base, dråbe for dråbe, indtil syren neutraliseres. Dette er kun nyttigt, hvis du kender den nøjagtige koncentration af din NaOH. Hvis du allerede kender den nøjagtige molaritet af din NaOH, skal du springe dette afsnit over. Ellers skal du bruge din skala, som forhåbentlig kan måle til det hundrededel eller tusindedel af et gram, og vejer 0,5 gram KHP. Bare rolig, hvis du ikke kan få nøjagtigt 0.500 gram - skriv bare den faktiske vægt ned.
Hæld KHP i et bægerglas, og opløs det i vand. Det betyder ikke nøjagtigt, hvor meget vand du bruger, så længe al KHP er opløst.
Sæt din buret op. En buret er et langt glasrør, generelt markeret ved hver tiendedel af en milliliter, åbent i den ene ende med en ventil på den anden. Fyld buret med din NaOH-opløsning og placer den over KHP-bægerglasset med bundventilen lukket. Skriv volumen ned.
Tilføj et par dråber af din indikator, og begynd at titrere. Tilføj NaOH, indtil du begynder at se blå eller lyserød farve i bægerglasset, afhængigt af hvilken indikator du brugte. Gå meget langsomt fra dette tidspunkt og tilføj kun en dråbe eller to ad gangen og omrør derefter opløsningen. Når farven forbliver konstant og ikke falmer tilbage til klar efter omrøring, er titreringen afsluttet. Marker det endelige volumen, og træk det derefter fra startvolumenet for at bestemme titreringsvolumenet.
Beregn molariteten af NaOH. Ved titreringsendepunktet er mol syre (KHP) lig med mol mol (NaOH). Beregn mol KHP ved at dividere den afvejede mængde med KHP's molekylvægt, som er 204,2212 g / mol. Hvis du vejede 0,500 gram, kommer det til 0,00245 mol. Molaritet er lig med mol pr. Liter. Hvis du brugte 50 ml NaOH eller 0,05 liter, skal du dele 0,00245 med 0,05 for at få NaOHs molaritet: 0,049 M.
Du skal stadig have masser af frisk NaOH tilbage. Fyld buret igen, og markér lydstyrken. Med så meget præcision som dit udstyr tillader, måler du et bestemt volumen af din ukendte prøve op i et bægerglas. Mellem 50 og 100 ml skal virke.
Tilsæt to eller tre dråber indikator til bægerglasset, og læg det under buret. Begynd titrering. Du kan gå hurtigere i starten, hvirvle bægeret med den ene hånd for at blande opløsningen, men sænk farten, når farven begynder at dukke op. Tilsæt NaOH en dråbe ad gangen, indtil hele bægerglasset skifter farve. Marker NaOH-volumen fra buret, og træk fra det oprindelige volumen.
Beregn, hvor mange mol NaOH du tilføjede. Multiplicer blot molariteten, du har beregnet (0,049 M i eksemplet), med det volumen, der er tilføjet fra buret. Sørg for at konvertere til liter i stedet for milliliter. Hvis du for eksempel tilsatte 100 ml, ville det samlede antal tilføjede mol være 0,0049. Dette antal er lig med antallet af mol syre i din ukendte opløsning. Du kan yderligere beregne koncentrationen eller molariteten af dit ukendte ved at dividere dette antal med antallet af liter, du har sat i bægeret i trin 1.