Hvad opløser salt udover vand?

For at opløse et fast stof i en opløsning skal molekylære bindinger brydes. Sukker, som er molekylære faste stoffer, har svage intermolekylære kræfter, der binder dem sammen. Salte er derimod ioniske faste stoffer og har meget stærkere kræfter på grund af deres polariserede ioner (magneter), der holder dem sammen. Det tager meget mere energi at trække saltmolekyler fra hinanden, end det gør sukker, og at holde dem adskilt kræver udskiftning af molekyler. Kort sagt, der er ingen andre løsninger udover vand, der vil opløse et salt.

Et salt kaldes et ionisk faststof som beskrevet af kemiafdelingen ved Purdue University i deres forklaring af opløselighed. Der er brug for energi for at bryde de stærke polære (magnetiske) bindinger, og en erstatning skal erstatte de manglende stykker for at holde dem adskilt. Vandmolekyler adskiller saltmolekylerne, og på samme tid binder vandmolekylerne sig med de adskilte stykker for at holde dem adskilt. Denne proces kan kun forekomme, så længe der er vandmolekyler. Når opløsningen når ligevægt (vandmolekylerne har bundet sig til så mange saltmolekyler, som de kan klare) stopper processen. I løbet af den tid, saltet opløses i vand, er energien høj, og opløsningen er meget ledende.

Chemical-Ecology.net tilbyder en liste over opløsningsmidler, der viser vand som et polaritetsindeks på ni. Det betyder, at det er den mest afbalancerede løsning med hensyn til dets polaritet og derfor er den eneste opløsning, der vil opløse et salt. Nogle salte er faktisk uopløselige selv i vand. The New World Encyclopedia forklarer, at lignende opløses i lignende; grundlæggende opløses polære (magnetisk ladede) faste stoffer i polære opløsningsmidler, og ikke-polære (ikke-magnetisk ladede) faste stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler. På polaritetsindekset er det nærmeste opløsningsmiddel til vand i polaritet dimethylsulfoxid ved 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Bordsalt er kun en type salt og er vandopløseligt. Andre vandopløselige salte inkluderer nitrater, chlorider og sulfater. Der er dog undtagelser fra reglen. Et salt betragtes som uopløseligt, hvis det ifølge Purdue University's definition i det mindste kan opløses i stuetemperatur vand til en koncentration på 0,1 mol pr. Liter. InnovateUs.net tilbyder, at mol er måleenheden for et stofs opløselighed og beregnes pr. Liter.

Nogle salte er uopløselige. Efter definitionen af ​​Purdue University betragtes et salt som uopløseligt, da den vandige (vand) opløsnings koncentration ved stuetemperatur ikke er mere end 0,001 mol ved stuetemperatur. Saltene på denne liste inkluderer sulfider, oxider, hydroxider, chromater og fosfater. Og igen er der et par undtagelser.