Multiplicer Kb-værdien med den samlede ammoniakkoncentration og tallet 4. Den samlede koncentration er summen af [NH4 +] og [NH3] i opløsningen. Denne koncentration skal være kendt eller angivet for at beregne pH. For eksempel er koncentrationen lig med 0,1 molær. Derefter skal værdien i dette trin beregnes som 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Tag kvadratroden af værdien opnået i trin 1. I eksemplet er det sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Bemærk, at dette resultat afrundes til tusindedele.)
Træk Kb-værdien fra det antal, der blev opnået i trin 2, og del derefter resultatet med 2 for at beregne koncentrationen af hydroxidionerne (OH-). I vores eksempel er [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molær.
Del størrelsen 1E-14 med koncentrationen af hydroxidioner (trin 3) for at beregne koncentrationen af protonerne [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. I vores eksempel er [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Tag logaritmen (med basen 10) af protonkoncentrationen (trin 4), og gang resultatet med -1 for at beregne pH. I dette eksempel er pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Denne artikel blev skrevet af en professionel forfatter, redigeret kopi og faktisk kontrolleret gennem et flerpunkts-auditsystem i bestræbelser på at sikre, at vores læsere kun modtager de bedste oplysninger. For at indsende dine spørgsmål eller ideer eller bare lære mere, se vores side om os: link nedenfor.