Destilleret vand er den mest kemisk rene form for vand, såvel som at det er sikkert at drikke. Fremstillet af for det meste hele vandmolekyler og meget få frie ioner og primært anvendt i kemiske eksperimenter, destilleret vand er mindre reaktivt end andre væsker, der anvendes til fortynding.
Destilleret vand har et pH-interval på 5,6 til 7. PH-skalaen måler opløsninger fra 0 (sur) til 14 (alkalisk). Syreopløsninger har en ekstra elektron, der er ustabil, mens alkaliske opløsninger har brug for en elektron for at forblive stabil.
Destilleret vand er ofte surt, fordi kuldioxid i luften let opløses i vandet. Kulsyre fremstillet ved reaktionen nedbrydes i to ustabile ioner, der ønsker at skabe bindinger. Disse kvaliteter forårsager destilleret vands sure egenskaber.
Hypotetisk skal destilleret vand altid have en neutral pH 7. Umiddelbart efter udsættelse for luft falder destilleret vands pH imidlertid og bliver surere. Neutralisering af destilleret vand er mulig, men dets neutrale pH varer ikke.
