Hvad er en kovalent obligation?

Er du god til at dele med andre? Så kan du være kovalent, som i atombindinger. Der er to typer atombindinger, der kan danne et molekyle eller en forbindelse, der forbinder dem sammen. En kovalent binding dannes, når to eller flere atomer deler elektronerne sammen. En ionbinding dannes, når et atom donerer en elektron til et andet atom for at stabilisere det.

Kovalente bindinger har par elektroner, der deles af to atomer for at binde dem i en fast retning. Det tager en høj energi på 50 til 200 kcal / mol at bryde en kovalent binding. Atomerens elektronegativitet er et atoms styrke i et molekyle til at tiltrække andre elektroner til sig selv. I en kovalent binding er elektronegativitetsværdierne de samme eller meget tætte. Hvis atomerne deler en elektron ligeligt, er bindingen kovalent og ikke-polær. Oftest er en elektron mere tiltrukket af et atom end af et andet. Dette danner en polær kovalent binding.

For at en binding skal være kovalent, skal den tilfredsstille nogle egenskaber. Bindingen skal dannes mellem to ikke-metaller med samme eller tæt på de samme elektronegativiteter, hvor atomerne deler elektroner i den ydre orbital. Kovalente bindinger har lav polaritet og en bestemt form. Både smeltepunktet og kogepunktet har en lav temperatur, og bindingen er i flydende eller gasform, når den er ved stuetemperatur.

Nogle eksempler på kovalente bindinger er methan (CH₄saltsyre (HCL), vand (H₂O) og ammoniak (NH3). Saltsyre trækker elektronparret mod kloratomet, som har en højere elektronegativitet for at danne en kovalent binding. Vandmolekyler har to brintatomer, der deler deres enkelte elektroner med iltatomet, og iltatomet deler sine to elektroner med brintet. Dette gør vand til en polær kovalent binding, fordi iltet har en højere elektronegativitet.

Ioniske bindinger dannes mellem et metal og et ikke-metal, når det ikke-metal tiltrækker elektronen; i det væsentlige donerer metallet elektronen. Nogle ioniske bindinger, som du kan bruge i dit daglige liv, inkluderer bordsalt (NaCl), natriumfluorid (NaF), der anvendes til fluortandpasta, jernoxid (Fe₂O₃), som er rust, og calciumhydroxid Ca (OH)_2, som er basisk salt i antacida tabletter.