Atomer har flere forskellige komponenter. I kernen eller kernen i et atom er der to typer partikler, protoner og neutroner. Protonerne bestemmer, hvilket element atomet er og atomets egenskaber. Neutronerne har næsten ingen indflydelse på atomets kemiske egenskaber, men påvirker atomets vægt. Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber for et element relateret til dets forskellige isotoper.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber for et element relateret til dets forskellige isotoper. Imidlertid er relativ atommasse et standardiseret tal, der antages at være korrekt under de fleste omstændigheder, mens den gennemsnitlige atommasse kun er sandt for en bestemt prøve.
Atommasse
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atommassen til et atom er atomets vægt standardiseret til et carbon-12-atom. Dette tal bruges til at beregne både relativ atommasse og gennemsnitlig atommasse. Dette giver atomets vægt i atommasseenheder eller AMU'er. Dette tal er specifikt for en bestemt isotop af et bestemt atom. Den anvendte masse er noget ideel, da den ikke tager højde for bindingsenergier.
Relativ atommasse
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Den relative atommasse af et element er gennemsnittet af vægten af alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen. Dette nummer skal være i AMU'er. Den internationale union for ren og anvendt kemi offentliggør foreslåede værdier. Disse værdier opdateres hvert år, og det antages, at i en given prøve af et stof kan denne værdi bruges til videnskab og industri.
Gennemsnitlig atommasse
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Gennemsnitlig atommasse er et meget lignende koncept med relative atommasser. Igen er det et vægtet gennemsnit af alle atoms isotoper. For at finde dette nummer skal du liste alle isotoper af et atom til stede, hver isotops masse i AMU'er og hver isotops relative overflod som et decimal. Multiplicer hver isotops masse med den isotops overflod. Tilføj derefter alle produkterne. Dette er den gennemsnitlige atommasse for en given prøve.
Forskelle
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Relativ og gennemsnitlig atommasse er tæt forbundet, og forskellen mellem dem er subtil. Forskellen er direkte relateret til de forhold, hvor de antages at være korrekte. Den relative atommasse antages at være korrekt for det meste af planeten Jordskorpe og er et standardiseret tal. En gennemsnitlig atommasse er kun sand for en given prøve, da dette antal kan variere over geologisk lange perioder og visse processer, der ændrer isotopforhold.