Hvad er partiklerne dannet af kovalent binding?

Kovalent binding opstår, når to eller flere atomer deler et eller flere par elektroner. Lagene af elektroner, der spinder rundt om et atoms kerne, er kun stabile, når det yderste lag har et specificeret antal. Sammenlign denne kemiske egenskab med en trebenet afføring - for at den skal være stabil, skal den have mindst tre ben. Atomer fungerer på samme måde, da stabilitet afhænger af det rigtige antal elektroner.

Den mest almindelige kovalente binding er til stede i bi-atomiske molekyler eller dem, der er sammensat af to af de samme atomer. Oxygen forekommer naturligt som O2, og brint (H2) og klor (Cl2) vises i naturen på samme måde.

Klor og brint dannes ved at dele et par elektroner. Dette betyder i hvert atoms yderste elektronlag en elektron fra hvert atompar og deles mellem de to atomer. Methangas eller CH4 dannes også gennem en enkelt elektronbinding. Hvert brintatom deler en elektron med kulstofatomet. Som et resultat har kulstofatomet et stabilt antal på otte elektroner i det ydre lag, og hvert hydrogenatom har det fulde komplement af to elektroner i sit ensomme lag.

En dobbelt kovalent binding dannes, når atompar deler to elektroner mellem sig. Som det kan forventes, er disse forbindelser mere stabile end hydrogen eller chlor, fordi bindingen mellem atomerne er dobbelt så stærk som enkeltelektron-kovalente bindinger. O2-molekylet deler 2 elektroner mellem hvert atom, hvilket skaber en meget stabil atomstruktur. Som et resultat, før ilt reagerer med et andet kemikalie eller forbindelse, skal den kovalente binding brydes. En sådan proces er elektrolyse, dannelse eller nedbrydning af vand i dets kemiske grundstoffer, brint og ilt.

Partikler dannet via kovalent binding er gasformige ved stuetemperatur og har ekstremt lave smeltepunkter. Mens bindingerne mellem atomer i et individuelt molekyle er meget stærke, er bindingerne fra et molekyle til et andet meget svage. Fordi det kovalent bundne molekyle er meget stabilt, har molekylerne ingen kemisk grund til at interagere med hinanden. Som et resultat forbliver disse forbindelser i gasform ved stuetemperatur

Kovalent bundne molekyler adskiller sig fra ioniske forbindelser på en anden måde. Når en ionisk bundet forbindelse, såsom almindeligt bordsalt (natriumchlorid, NaCl), opløses i vand, vil vandet lede elektricitet. De ioniske bindinger nedbrydes i opløsningen, og de enkelte elementer omdannes til positivt og negativt ladede ioner. På grund af bindingsstyrken nedbrydes bindingerne imidlertid ikke til ioner, når en kovalent forbindelse er afkølet til en væske. Som et resultat leder en opløsning eller flydende tilstand af en kovalent bundet forbindelse ikke elektricitet.