Forbrændingsvarmen er den mængde varme eller energi, der kræves for at brænde noget. At lære at måle og beregne forbrændingsvarmen fra forskellige stoffer er en populær og værdifuld læringsoplevelse for kemistuderende. Det hjælper eleverne til at forstå, hvordan de definerer den energi, der går ind i en kemisk reaktion gennem praktisk erfaring. Denne viden kan oversættes til en bedre forståelse af kemiske reaktioner, såsom forbrænding af brændstof i en bil til energi eller kalorier fra mad til energi til kroppe. Brug dette eksperiment designet med enkle værktøjer til at beregne forbrændingsvarmen af paraffinvoks.
Mål 100 ml vand og hæld det i en tom sodavand. Hæng termometeret op i vandet med Sticky Tack i læben for at holde det på plads. Termometeret må ikke røre bunden eller siderne af dåsen. Denne enhed kaldes et kalorimeter.
Skær den anden sodavand 1 eller 2 inches fra bunden. Kast toppen. Mål massen af sodavandens bund. Mål lysets masse og placer det i sodavandens bund.
Kontroller vandets temperatur. Tænd paraffinlyset, og hold dit kalorimeter med tangen og flyt det over den brændende paraffin lige så højt, at der er nok ilt til at holde ilden brændende. Pas på ikke at røre ved dåsen eller brænde dig selv.
Se på termometeret og noter temperaturen, når lyset holder op med at brænde. Mål lysets masse i bunden af sodavand og træk massen af sodavandens bund som målt i trin 2.
Antag, at 1 ml vand svarer til et gram; derfor brugte dette eksperiment 100 gram vand, og det tager 4,18 Joule (J) at hæve 1 gram vand 1 grad Celsius. Multiplicer gram vand med temperaturændringen med 4,18 J for at måle den samlede termiske energi, det tog for at bringe temperaturen til sit højeste punkt i Joule.