Kovalente bindinger er kemiske bindinger, hvor to eller flere grundstoffer sammenføjes ved at dele elektroner i stedet for at overføre elektroner, som det er tilfældet med ionbindinger. Disse obligationer har tendens til at forekomme med ikke-metalelementer i det periodiske system. Vand er et velkendt stof, der består af brint og ilt forbundet med kovalente bindinger. Disse elementer anses for at være kovalente. Andre elementer, der kan danne kovalente bindinger, inkluderer nitrogen, kulstof og fluor.
Kendetegn ved ikke-metaller
Det periodiske system er opdelt i to brede grupper: metaller og ikke-metaller. Der er 18 ikke-metaller og mere end 80 metaller i det periodiske system. Selvom gruppen af ikke-metaller omfatter elementer, der udviser en bred vifte af egenskaber, har disse elementer alle visse ting til fælles. For eksempel er ikke-metaller dårligere ledere af varme og elektricitet end metalelementer. Ikke-metaller er også mindre tætte end metaller og har lavere smelte- og kogepunkter. Det primære kendetegn ved ikke-metaller, der gør dem kovalente, er at de er meget elektronegative, hvilket gør dem mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger. Ikke-metal udgør også det meste af væv fra levende organismer.
Karakteristika for kovalente obligationer
Fordi ikke-metaller er meget elektronegative, er de mere tilbageholdende med at opgive deres elektroner under bindingsprocessen. Mindre elektronegative metalelementer giver let deres elektroner op under binding for at skabe en stabil forbindelse via ionbinding. Under ionbinding vil mange metaller opgive elektroner til ikke-metaller. Baseret på oktetreglen, der siger, at elementer vil have antallet af elektroner som den nærmeste stabile ædelgas, forbindelser dannes mellem to stærkt elektronegative ikke-metalelementer ved at dele de elektroner, som ingen af elementerne ønsker give op. Da kovalente bindinger almindeligvis dannes mellem to ikke-metaller, udviser disse forbindelser mange af de samme karakteristika som ikke-metalelementer.
Kovalente elementer
De ikke-metalliske kovalente elementer, der findes i det periodiske system, inkluderer:
- hydrogen
- kulstof
- kvælstof
- fosfor
- ilt
- svovl
- selen
Derudover er alle halogenelementerne, herunder fluor, chlor, brom, iod og astatin, alle kovalente ikke-metalelementer. De ekstremt stabile ædle gasser, herunder helium, neon, argon, krypton, xenon og radon, er alle også ikke-metale kovalente elementer. Disse elementer danner bindinger med hinanden ved at dele elektroner til dannelse af forbindelser.
Almindelige kovalente forbindelser
Kovalente forbindelser er navngivet ved at liste det første, andet og efterfølgende element i forbindelsesformlen og derefter tilføje slutningen "-ide" til det endelige element. Hvis en forbindelse har mere end en elektron pr. Element, tilføjes antallet af elektroner i abonnement ved siden af elementet. For eksempel er CF4 eller carbontetrafluorid en kovalent forbindelse, der betragtes som en stærk drivhusgas. Nogle af de mest almindelige forbindelser, der findes naturligt på jorden, er fremstillet af ikke-metalelementer og deres kovalente bindinger. For eksempel er vand eller H2O den mest rigelige forbindelse på jorden og dannes af den kovalente binding mellem to brintelektroner og en iltelektron.