Elektronpunktsstrukturer, også kaldet Lewis-strukturer, er en grafisk gengivelse af, hvordan elektroner fordeles gennem en forbindelse. Hvert grundstofs kemiske symbol er omgivet af linjer, der repræsenterer bindinger og prikker, der repræsenterer ikke-bundne elektroner. Når du tegner en elektronstruktur, er dit mål at gøre hvert elements valens eller ydre elektronskal så fuld som muligt uden at gå over det maksimale antal elektroner til den skal.
Bestem hvert element i strukturen ved at se på dets kemiske formel. For eksempel er kuldioxidformlen CO2. Derfor har det et kulstofatom og to iltatomer.
Slå hvert element op i det periodiske system. Bemærk hver gruppe eller kolonnenummer. Dette afspejler, hvor mange valenselektroner elementet har. For eksempel er carbon i gruppe 4A, og oxygen er i gruppe 6A; derfor har kulstof fire valenselektroner og ilt har seks.
Tilføj valenselektronerne til alle elementerne. Dette er det samlede antal tilgængelige elektroner til punktstrukturen. Da 4 + 6 + 6 = 16, vil der være 16 elektroner i kuldioxidens Lewis-struktur.
Bestem hvilket element der er mindst elektronegativt eller har det svageste træk i elektronerne ved at se på en elektronegativitetsdiagram eller ved at undersøge elementets position i forhold til de andre elementer på det periodiske Bord. Elementer øges generelt i elektronegativitet fra venstre mod højre og fra bund til top. Kulstof er det mindst elektronegative element i forbindelsen med en værdi på 2,5.
Placer det mindst elektronegative element i midten af strukturen, og omslut det derefter med de andre atomer. Brint har tendens til at være en undtagelse fra denne regel og er sjældent et centralt atom. Kuldioxidstrukturen begynder således: O C O.
Tegn en lige linje mellem hvert fjernliggende atom og det centrale atom for at repræsentere en enkelt binding. For eksempel O - C - O.
Træk det samlede antal bindingselektroner fra antallet af tilgængelige elektroner. Husk, at hver enkelt binding involverer to elektroner. Da der er to bindinger, der indeholder to elektroner hver, er der 12 flere elektroner til rådighed for kuldioxidstrukturen.
Placer prikker for at repræsentere de resterende elektroner omkring hvert fjernliggende atom, indtil dets valensskal er fuld. Brint kræver to elektroner, og ikke-metaller kræver normalt otte.
Tilføj eventuelle resterende elektroner til det centrale atom. Hvis der ikke er nogen elektroner tilbage, alligevel har det centrale atom færre elektroner, end det startede med, indikerer dette, at strukturen endnu ikke er færdig. For eksempel bidrog kulstof kun med en elektron til hvert bundet par. Der er to bundne par, så det tegner sig for to elektroner. Alligevel har kulstof fire valenselektroner. Diagrammet kræver yderligere arbejde.
Opret dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem det centrale og det ydre atom, hvis det centrale atoms valensskal ikke er fuld, og par af ikke-bundne elektroner er i nærheden.
Hvis elektronen er en ion, skal du tilføje eller trække antallet af elektroner angivet af ladningen fra et ikke-bundet par.
Skriv en ladning svarende til antallet af elektroner, du har tilføjet eller trukket ved siden af hvert berørt element.
Ting, du har brug for
- Periodisk system med elementer
- Elektronegativitetsdiagram
Tips
Tilføj altid ikke-bundne elektroner parvis.