Ammoniumchlorid, også kendt som Sal ammoniac, er en forbindelse af ammoniak (NH3) og chlor (Cl). Det er betegnet med symbolet NH4Cl og er i fast krystallinsk form i naturen. Denne forbindelse er et vandopløseligt ammoniaksalt, og vandigt ammoniumchlorid er let surt. Ammoniumchlorid produceres kommercielt ved omsætning af ammoniak (NH3) med saltsyre (HCI): NH3 + HCI = NH4Cl.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Ammoniumchlorid, et vandopløseligt ammoniaksalt, er let surt som en vandbaseret opløsning. Den sure komponent af ammoniumchlorid (Cl-) producerer hydrogen (H +) -ioner, når de opløses i vand. Den basiske komponent (NH4 +) producerer hydroxid (OH-) ioner, når de opløses i vand.
Vandigt ammoniumchlorid
Når du opløser ammoniumchloridkrystaller i vand (H2O), nedbrydes ammoniumchloridforbindelsen i dets bestanddele: NH4 + og Cl-. Den kemiske dissociationsreaktion er: NH4Cl (fast) = NH4 + (vandig) + Cl- (vandig). NH4 + (vandig) + H2O (flydende) = NH3 (vandig) + H3O + (vandig) H3O + + OH- = 2H2O. Denne særlige reaktion af vandmolekyler er reversibel, da sådanne H2O-molekyler dissocieres for at danne H3O + og OH- og associeres til dannelse af H2O-molekyler. Ammoniumchloridet går tilbage til sin faste form ved krystallisation.
Sur komponent
De sure eller basiske bestanddele af ammoniumchlorid kan kun bestemmes i sin vandige form ved opløsning af forbindelsen med vand. Den sure komponent producerer hydrogen (H +) -ioner, når den opløses i vand. Cl- er den sure komponent i ammoniumchlorid. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCI (ligning 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ligning 2). Kloridet (Cl-) forbinder først med vand (H2O) til dannelse af saltsyre (HCI), og dissociationen af HCI producerer hydrogenioner (H +).
Grundlæggende komponent
En basisk komponent producerer hydroxid (OH-) ioner, når de opløses i vand. I vandig opløsning af ammoniumchlorid forbinder ammoniumioner (NH4 +) først med H2O og danner ammoniak- og hydroxidioner. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ligning 3). Da ammoniumioner producerer hydroxidioner, er NH4 + de grundlæggende komponenter.
Sur natur og anvendelser
Den let sure karakter af ammoniumchlorid skyldes dannelsen af saltsyre (HCI), fordi HCI er en stærk syre, og dens virkning er dominerende. Bestem den sure eller basiske natur ved hjælp af en pH-meter. Ammoniumchlorid bruges som gødning til dyrkning af afgrøder som majs, hvede, næppe og ris på grund af dets højere ammoniakindhold. Det bruges også til snebehandling på skiløjper ved temperaturer over nul grader Celsius / 32 grader Fahrenheit for at hærde sne.