Opløsningens hastighed, handlingen ved kemisk opløsning af et stof af et andet, afhænger af, hvad stofferne er, og forskellige andre faktorer såsom omrøring. Da alle kemiske reaktionshastigheder er bundet til temperaturen, vil sænkning af temperaturen i en opløsningsreaktion reducere dens hastighed, idet alle andre faktorer er ens.
Opløsningsreaktioner
Opløsningsreaktioner opstår, når molekylerne af to stoffer blandes, enten fuldstændigt eller ufuldstændigt. Når et stof ikke opløses, forbliver det som en fast klump eller et separat lag af væske ved siden af opløsningsmidlet, som hvad der sker med olie og vand. Generelt gælder princippet, "som opløses ligesom" for opløsningen; polære molekyler, såsom vand, opløser andre, herunder alkohol. Ikke-polære molekyler, såsom naphthalen, blandes godt med andre, såsom benzen.
Hastighed for opløsning og varme
Opløsning sker ikke med det samme, men med en hastighed, der bestemmes af typen og mængden af involverede stoffer, temperaturen og hvor mættet opløsningen bliver. Efterhånden som en opløsning bliver mere mættet, sænkes opløsningsreaktionen. For stoffer, der opløses marginalt eller langsomt, kan kemikere øge opløsningshastigheden ved at opvarme opløsningen.
Arrhenius ligning
En formel kaldet Arrhenius-ligningen relaterer matematisk hastigheden af en kemisk reaktion til temperaturen. I en nøddeskal er forholdet eksponentielt, hvor en reaktion sænkes meget gradvist, når temperaturen falder, men stiger hurtigt, når temperaturen stiger. Ligningen fungerer for en række kemiske handlinger, herunder solvatisering, hvilket tydeligt indikerer temperaturens rolle i reaktionshastigheden.
Grænser for køling til satsændring
Du kan nedsætte opløsningshastigheden ved at afkøle opløsningen, men teknikken fungerer kun til det punkt, hvor opløsningen fryser; så stopper det helt. Køling kompliceres også af det faktum, at nogle opløsningsreaktioner producerer varme, og nogle forbruger det. Hvis en eksoterm reaktion er i ligevægt, og du afkøler den i ringe grad, kan du faktisk få opløsningen til at blive hurtigere, fordi den lavere temperatur giver mulighed for produktion af mere varme.
