Når man tænker på mængden af et stof, er det naturligt at tænke på, hvor meget det vejer, eller hvor meget plads det tager op. Men fordi densiteter af forskellige stoffer varierer, er vægt og volumen ikke særlig gode retningslinjer for beløb. En lille, tæt genstand kan veje meget og have flere molekyler af stof end en stor, hul genstand. For at imødekomme behovene ved videnskabelig beregning har kemikere og fysikere defineret "muldvarpen" som et mål for mængden af et stof. En mol er lig med ca. 6,022 gange 10 til 23. kraftatomer eller molekyler. Den molære masse af et stof defineres i forhold til molen.
Molær masse er et forhold, der bruges til at konvertere en massemåling til en mængde stof. Denne mængde udtrykkes som et antal partikler, såsom atomer, molekyler eller ioner. Det er forholdet mellem massen af noget og antallet af partikler, der danner det. Det udtrykkes normalt i gram pr. Mol, ofte skrevet g / mol.
Molær masse er af stor betydning, når der oprettes et eksperiment. Hvis du tester principper, der involverer specifikke mængder af et stof, giver molmassen dig mulighed for at finde ud af, hvor meget du skal veje ud på din skala. Som et eksempel kan du overveje et eksperiment, der kræver 2 mol rent kulstof. Fordi du ved, at kulstof har en molær masse på 12,01 g / mol, multiplicerer du bare dette tal med 2 mol for at opdage, at du skal veje 24,02 g kulstof ud.
Molær masse er også nyttig til at analysere resultaterne af eksperimenter. Hvis to lige store mængder mol af forskellige stoffer optager forskellige volumener, indikerer det, at molekyler af stoffet med det større volumen er større end molekylerne af stoffet med det mindre volumen bind.
Molær masse bruges også til at bestemme, hvor stor en procentdel et givet element i en forbindelse bidrager til den samlede masse af forbindelsen. Overvej f.eks. En prøve på 28,00 g kulilte. Fordi du ved, at den molære masse af kulstof er 12,01 g / mol, og den molære masse af ilt er 16,00 g / mol, er kulstof ansvarlig for 12,01 / 28,00 gange 100 svarende til 42,89 procent af den samlede masse.
Molære masser af atomer kan også bruges til at finde ud af de præcise molære masser af komplekse molekyler uden at eksperimentere direkte med dem. Ved at tilføje den molære masse for hvert atom, der udgør molekylet, opdager du, hvad den molære masse af molekylet som helhed er.