Sådan beregnes antallet af atomer i en prøve

For at beregne antallet af atomer i en formel er det nødvendigt med en prøves vægt, dens atommasse fra det periodiske system og en konstant kendt som Avogadros antal.

Find et periodisk system med elementer for at finde den molære masse af din prøve. Hvis din prøve er lavet af et element, som kobber, skal du lokalisere atommassen i det periodiske system. Atommasse er normalt angivet under symbol for dette element.

Atommassen af ​​kobber er 63,55 atommasseenheder. Denne formelmasse er numerisk lig den molære masse i gram / mol, og dette betyder, at kobber er 63,55 gram / mol.

Uanset om du bruger et individuelt element som kobber eller et molekyle, forbliver proceduren for at finde atomer i en formel den samme.

Eksempel: Hvor mange atomer er der i 32,80 gram kobber?

Find den molære masse kobber på det periodiske system: 63,55 gram / mol.

Forståelse af muldvarp: Muldvarven (ofte forkortet som mol), der er anført ovenfor, er en måleenhed. Hvis du solgte æg, ville du tale om dem i dusinvis, ikke en efter en.

En muldvarp er også en vis mængde. Hvis kemikere vil tale om utroligt små atomer og molekyler, er der brug for en mængde, der er langt større end et dusin. En muldvarp er Avogadros antal varer: 6,022 × 10²³.

• 1 mol Cu-atomer = 6,022 × 10²³ Cu-atomer
• 1 mol S-atomer = 6,022 × 10²³ S-atomer
• 1 mol Cu₂S-molekyler = 6,022 × 10²³ Cu₂S-molekyler
• 1 mol øre = 6,022 × 10²³ øre

For at give en idé om, hvor stort dette antal er, ville 1 mol øre være penge nok til at betale alle udgifterne til hvert land på jorden i de næste milliarder år.

Eksemplet er 32,80 gram Cu. Skift det til mol ved hjælp af den molære masse, du fandt i trin 1. Kemikere bruger forhold til denne beregning.

Start med det, du kender, og tilføj i molforholdet, så enhederne annulleres:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu

Når mængden af ​​mol er kendt, kan antallet af atomer i formlen beregnes ved hjælp af Avogadros nummer. Brug igen formatformatet.

Bemærk, at antallet af mol bruges fra trin 2 til at starte beregningen fra mol til atomer:

0,52 mol Cu × 6,022 x 10²³ atomer / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ molekyler

For at besvare dit eksempelspørgsmål er der 3,13 × 10²³ atomer i 32,80 gram kobber.

Trin 2 og 3 kan kombineres. Indstil det som følger:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 10²³ atomer / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ atomer i 32,80 gram kobber

Flere online-sider har et antal atomer-regnemaskine. Den ene er Omni-lommeregner og er angivet i afsnittet Ressourcer, men du skal stadig vide, hvordan man beregner molær masse (trin 1).

Avogadros nummer er opkaldt efter Amedeo Avogadro (1776-1856), en italiensk videnskabsmand, der antog at lige store mængder gasser ved samme temperatur og tryk har det samme antal partikler.

Avogadro foreslog ikke den konstante, 6.022 × 10²³, men på grund af hans bidrag til videnskaben blev konstanten opkaldt efter ham. I øvrigt introducerede Avogadro først sin gasteori i 1811, og den blev ignoreret i 50 år.