Udtryk forholdet mellem de tre oplysninger, du har brug for, for at beregne antallet af atomer i prøven i form af en ligning. Forskere udtrykker atomvægte i gram pr. Mol, så den resulterende ligning ser sådan ud: atomvægt udtrykt i atommassenheder = gram / mol. I videnskabelig notation ser det ud som denne: u = g / mol.
Slå prøveens atomvægt op i et periodisk system af elementerne. For eksempel har bor en atomvægt på 10,811 atommasseenheder, som du også kan udtrykke som 10,811 gram pr. Mol af elementet. Tilslutning af figuren til ovenstående ligning vil se sådan ud: 10.811 = g / mol.
Løs ligningen for den ukendte mængde; hvis u = g / mol og du har et tal for u og g, så er antallet af mol dit mål. Multiplicer alt med divisoren for at isolere den ukendte mængde, så når du en ligning, der ligner dette: mol = g ÷ u, hvor g er lig med prøveens vægt i gram og u er lig med elementets atomvægt i atommasse enheder.
Del gramene af din prøve efter dens atomvægt for at udlede antallet af mol, prøven indeholder. Hvis din borprøve vejede 54,05 g, ville din ligning se sådan ud: mol = 54,05 ÷ 10,811. I dette eksempel ville du have 5 mol bor. I din beregning
Multiplicer antallet af mol i prøven med Avogadros nummer, 6,02 x 10 ^ 23, for at udlede antallet af atomer i prøven. I det givne eksempel multipliceres Avogadros konstant med 5 for at opdage, at prøven indeholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boratomer.
Kontroller dit arbejde for at sikre, at det giver mening. Negative tal, små tal og tal, der ikke synes at passe med stikprøvestørrelsen, betyder en matematisk fejl. Hold øje med dine eksponenter, når du konverterer dit svar til videnskabelig notation; bemærk hvordan eksponenten i eksemplet ændrede sig fra 10 ^ 23 til 10 ^ 24.
Lauren Whitney dækker videnskab, sundhed, fitness, mode, mad og vægttab. Hun har skrevet professionelt siden 2009 og underviser i hatha yoga i et hjemmestudie. Whitney har en bachelorgrad i engelsk og biologi fra University of New Orleans.