Sådan konverteres gram til AMU

Hvis du vil vide atomemassen for et element, finder du det angivet under symbolet for det element i det periodiske system. Enhederne er ikke inkluderet i massen, men de forstås at være atommasseenheder (AMU) eller, mere korrekt, samlede atommasseenheder (u). I makroskopiske termer refererer tallet i det periodiske system også til vægten af ​​et mol af elementet i gram. En muldvarp er lig med Avogadros antal atomer.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

En AMU svarer til 1,66 x 10^-24 gram. Et gram svarer til 6,022 x 10²³ AMU.

Den samlede atommasseenhed (u), også kendt som Dalton (Da), er standardenheden for atom- og molekylvægte i SI (metrisk) målesystem. Begge akronymer amu og AMU forbliver acceptable forkortelser for disse enheder og bruges almindeligvis. Per definition er 12 AMU den nøjagtige masse af et atom af carbon-12. Kernen i carbon-12 indeholder seks protoner og seks neutroner, så 1 AMU er massen af ​​en nukleon. Elektroner er så lette, at deres masse betragtes som ubetydelig, når man bestemmer atom- og molekylvægt.

Kemikere måler makroskopiske mængder atomer i enheder kaldet mol. Per definition er en mol antallet af atomer i nøjagtigt 12 gram carbon-12. Dette tal viser sig at være Avogadros nummer, som er 6,022 x 10²³. Dette skaber et forhold mellem atommassen og den makroskopiske vægt af hvert element. For ethvert element er dets atommasse i AMU lig med vægten af ​​1 mol af elementet i gram. For eksempel har alle naturlige isotoper af ilt samlet en atommasse på 15.999 AMU, så en mol ilt vejer nøjagtigt 15.999 gram. Tilsvarende vejer en mol brint 1,008 gram, fordi den samlede atommasse af alle isotoper af brint er 1,008 AMU.

En mol kulstof-12 atomer vejer 12 gram, og der er 6,022 x 10²³ atomer i en muldvarp. At dividere 12 gram med dette utroligt store antal atomer fortæller os, at et carbon-12-atom vejer 1,99 x 10^-23 gram. Da et carbonatom vejer 12 AMU, svarer en AMU til 1,66 x 10^-24 gram. Omvendt svarer et gram til 6,022 x 10²³ AMU, som er Avogadros nummer.