Den molære fordampningsvarme er den nødvendige energi til at fordampe en mol væske. Enhederne er normalt kilojoules pr. Mol eller kJ / mol. To mulige ligninger kan hjælpe dig med at bestemme den molære fordampningsvarme. For at beregne den molære fordampningsvarme, skriv dine givne oplysninger ned, vælg en ligning, der passer til omstændighederne, og løs derefter ligningen ved hjælp af de givne tryk- og temperaturdata.
Skriv dine givne oplysninger ned. For at beregne den molære fordampningsvarme, skal du nedskrive de oplysninger, som problemet giver. Problemet vil enten tilvejebringe to tryk- og to temperaturværdier eller den molære sublimeringsvarme og den molære fusionsvarme. Den molære sublimeringsvarme er den nødvendige energi til at sublimere en mol af et fast stof, og den molære fusionsvarme er den nødvendige energi til at smelte en mol af et fast stof.
Beslut hvilken ligning du vil bruge. Når du beregner den molære fordampningsvarme, skal du beslutte, hvilken ligning du vil bruge baseret på de givne oplysninger. Hvis problemet giver de to tryk- og to temperaturværdier, skal du bruge ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), hvor P1 og P2 er trykværdierne; Hvap er den molære fordampningsvarme; R er gaskonstanten; og T1 og T2 er temperaturværdierne. Hvis problemet giver molær sublimeringsvarme og molær fusionsvarme, skal du bruge ligningen Hsub = Hfus + Hvap, hvor Hsub er den molare sublimeringsvarme, og Hfus er den molære fusionsvarme.
Løs ligningen. Hvis du bruger ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); værdien af gaskonstanten, R, er 8,314 J / Kxmol. For eksempel, hvis P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K og T2 = 314K, så er Hvap lig med 1834 J / mol. Derefter deler du dit svar med 1.000, fordi der er 1.000 joule i 1 kilojoule. Svaret bliver derefter 1.834 kJ / mol. Hvis du bruger ligningen, Hsub = Hfus + Hvap, trækker du Hfus fra Hsub. For eksempel, hvis Hsub = 20 kJ / mol og Hfus = 13 kJ / mol, så Hvap = 7 kJ / mol.