At håndtere et stort antal kan være irriterende. Det samme gælder for virkelig små tal. Det kan være mange nuller at skrive ud! For at håndtere dette spørgsmål kom forskerne på en måde at standardisere på, hvor mange atomer eller molekyler der reagerer i en given situation.
Det muldvarp (forkortelse mol) er SI-enheden for mængden af et stof. Det er defineret som ca. 6,022 x 1023 atomer eller partikler eller ting. At sige mol er bestemt lettere end at skulle sige 6,022 x 1023.
Hvis nogen siger, at der er 1 mol paraplyer udenfor, betyder det, at der er 6,022 x 1023 paraplyer. Hvis nogen siger, at der er 1 mol støvstykker, betyder det, at der er 6,022 x 1023 støvstykker. Det betyder ikke noget størrelsen eller formen på objektet. En mol er en mol. Det er bare et tal.
Hvad er en mmol?
På samme måde som en mol er et tal, er det også et mmol. "M" foran mol står for "milli." Således ville mmol siges at være "millimol." En mmol er en tusindedel mol:
Eller:
Beregning af mmol fra gram stof
Hvis du har 0,33 gram natriumchlorid (NaCl), hvor mange mol er det så? Hvor mange mmol?
For at finde den molære masse af natriumchlorid skal du først gå til det periodiske system. Under elementets symbol finder du molær masse. For natrium er det 22,99 g / mol, mens det for chlor er 35,45 g / mol. Derefter tilføjer du disse to tal sammen for at få 58,44 g / mol NaCl.
Dette betyder, at natriumchlorid har en molær masse (masse pr. Mol) på 58,44 g / mol. Nu kan du bruge det til din beregning. Men hvordan? Hvordan kan du finde antallet af mol natriumchlorid i 0,33 g?
Husk din dimensionelle analyse. Du skal erkende, at startmængden har enheden "g", og at molmassen også har enheden "g". Den resterende enhed er "mol", hvilket er præcis det, du vil have i dette tilfælde. Så hvordan ville du sætte det hele sammen?
Du ved, du har konfigureret det korrekt, fordi enhederne annullerer. "G" øverst og "g" i bunden annullerer for at efterlade dig med mol. Derefter ved du, når du har gjort matematikken, at der i 0,33 g NaCl er 0,0056 mol NaCl.
Hvad med mmol NaCl i 0,33 g NaCl? Du kan bruge konverteringsfaktoren vist ovenfor for at hjælpe dig her:
Da du ved, at der er 1.000 mmol i 1 mol, kan du bruge det som din konverteringsfaktor. Hvis du anvender det, ser du, at der er 5,6 mmol NaCl i 0,33 g NaCl. At sige 5,6 mmol er meget lettere end 0,0056 mol. Derfor kan det være meget mere at bruge mmol praktisk.
Beregning af mmol af et stof i noget opløsningsvolumen
Øv noget mere af den dimensionelle analyse med et lidt vanskeligere spørgsmål: Hvor mange mmol NiSO4 er der i 10 ml af en 0,1 M NiSO4 opløsning?
Trin 1: Find ud af enhederne skjult inde i "M." Husk M betyder molær, som er mol / l.
Trin 2: Find ud af, hvor mange ml der er i 1 L. Der er 1.000 ml i 1 L.
Trin 3: Konfigurer konverteringen, så du ender med mmol som den eneste enhed, der ikke har annulleret!
Sådan ser det ud:
Dette betyder, at i 10 ml af en 1 M NiSO4 opløsning er der 10 mmol NiSO4.
Når du prøver at beregne mmol af et stof, skal du altid huske at indstille problemet, så du kan krydse alle enhederne ud, indtil du kun er tilbage med den enhed, du ønsker. På den måde ved du, at du gjorde problemet korrekt.