Når kalksten introduceres i eddike, opstår der en kemisk reaktion. Bobler begynder at stige fra kalksten, og der produceres lidt varme. Eddike og kalksten giver flere forskellige forbindelser, efter at reaktionen har fundet sted. Der er flere grunde til, at disse begivenheder sker.
Reaktion
Eddike er fortyndet eddikesyre, og kalksten er calciumcarbonat. Eddikesyre er som det hedder en syre. Calciumcarbonat er en base og bruges almindeligvis som et antacida til fordøjelsesbesvær. Varme produceres altid mellem en syre og en base. Syrer og baser skaber salte og vand, når de blandes sammen.
Produkter
De brusende bobler er kuldioxid, der stiger til overfladen. Disse stigende bobler er de samme som bobler i sodavand og kaldes "brusende". Eddike bliver til vand, og der dannes et calciumsalt med navnet calciumacetat. Calciumacetat bruges almindeligvis som fødevaretilsætningsstof og buffer.
Obligationer
Obligationer er det, der holder kemiske forbindelser sammen. Når disse bindinger ødelægges, opstår der en reaktion. Når bindinger brydes, frigives energi, som skaber varme. Eddike, der reagerer med kalksten, bryder bindingerne af calciumcarbonat og eddikesyre. Nye bindinger oprettes ud af de ødelagte forbindelser, som er reaktionens produkter.
Kemisk ligning
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H2O + CO2. Kalksten (CaCO3) kombineret med eddike (2CH3COOH) giver calciumacetat Ca (CH3COO) 2, vand (H20) og kuldioxid (CO2). Denne ligning viser, hvordan hver forbindelse brydes og bindes, og produkterne fra reaktionen.
