Hvad er pH i destilleret vand?

PH i en opløsning er et mål for koncentrationen af ​​hydrogenioner. Udtrykket i sig selv står løst for "brintets magt", og det er den negative logaritme af den faktiske brintionkoncentration. Dette betyder, at hydrogenionkoncentrationen falder med stigende pH, og at en forskel på en pH-enhed betyder en tidobbelt variation i hydrogenionkoncentrationen. PH-værdien kan variere fra 0 til 14. Opløsninger med en pH mellem 0 og 7 er sure, mens de med en pH mellem 7 og 14 er basiske. Rent destilleret vand skal være neutralt med en pH på 7, men fordi det absorberer kuldioxid fra atmosfæren, er det faktisk lidt surt med en pH på 5,8.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

PH i destilleret vand umiddelbart efter destillation er 7, men inden for timer efter destillation har det absorberet kuldioxid fra atmosfæren og er surt med en pH på 5,8.

Det giver mening at måle pH i vandopløsninger; væsker som mineralolie eller terpentin har ikke pH. I Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser er en syre en forbindelse, der frigiver gratis protoner i vand, og en base er en, der accepterer protoner. En proton er intet andet end kernen i et hydrogenatom. Stærke syrer, såsom saltsyre (HCI), sænker pH-værdien i en opløsning dramatisk, mens stærke baser, såsom natriumhydroxid (NaOH), dramatisk øger den. Syrer og baser neutraliserer hinanden i opløsning og kombineres for at danne et salt. For eksempel, hvis du blander HCI med NaOH i opløsning, får du NaCl, som er bordsalt.

Fremgangsmåden til destillation involverer kogning af vandet, så dampen kondenseres i et rør og opsamler kondens i en beholder. Der kan være mange stoffer opløst i vandet, og nogle af dem kan fordampe sammen med vandet, men salte og andre faste opløste stoffer efterlades. Sofistikerede destillationsteknikker kan eliminere selv de flygtige opløste stoffer, og hvis du anvender en af disse skal det opsamlede kondensat være fri for opløste stoffer, og du forventer, at dets pH er 7. Hvis du måler pH umiddelbart efter destillation, er det sandsynligvis hvad du finder, men det ændrer sig snart.

PH i rent vand er omkring 5,8, hvilket gør det surt. Årsagen er, at vand absorberer kuldioxid og fortsætter med at gøre det, indtil det kommer i ligevægt med atmosfæren. I opløsning reagerer kuldioxid med vand og producerer kulsyre, som igen frigiver hydroniumioner i opløsning - hvilket svarer til frigivelse af frie brintioner.

2H₂0 + CO₂ -> H₂O + H₂CO₃ (kulsyre) -> H₃O⁺ (hydronium) + HCO₃^- (bicarbonationer)

Det tager cirka to timer for en prøve destilleret vand at absorbere al kuldioxid, den kan, fra atmosfæren og opnå sin endelige pH.