Brom er element nummer 35 på det periodiske system, hvilket betyder, at dets kerne indeholder 35 protoner. Dens kemiske symbol er Br. Det er i halogengruppen sammen med fluor, chlor og iod. Det er det eneste ikke-metalliske element, der er flydende ved stuetemperatur. Det er rødbrun og ildelugtende. Faktisk kommer navnet "brom" fra det græske værk "bromos", hvilket betyder "stank". Bromdampe irriterer øjnene og halsen, og det kan forårsage smertefulde sår, hvis det kommer i kontakt med bar hud.
Oxidationsnumre
Oxidationsnumre refererer til måder, hvorpå et element deler elektroner, mens de er en del af en forbindelse. Positive oxidationsnumre indikerer, at elementet opgiver elektroner og får en lokal positiv ladning. Negative oxidationsnumre indikerer, at et element tager ekstra elektroner og erhverver en lokal negativ ladning. Husk, at disse tal er nyttige til at holde styr på elektroner i kemiske reaktioner, men de repræsenterer ikke virkeligheden perfekt. Oxidationstal antager, at alle bindinger er 100 procent ioniske, hvilket betyder at elektroner gives eller tages, men aldrig deles. Dette er sjældent tilfældet i egentlige forbindelser.
Bromets oxidationsnumre
De mest almindelige oxidationstal af brom er 5, 4, 3, 1 og -1. Inden for en given forbindelse har brom kun en af disse oxidationstilstande; de forskellige tal repræsenterer hvordan brom opfører sig i forskellige forbindelser.
Bestemmelse af oxidationsnumre
Når man bestemmer oxidationsnummeret for et element i en forbindelse, hjælper det med at bruge elementer såsom ilt eller fluor, som næsten altid har det samme oxidationsnummer, som en vejledning. Summen af alle oxidationstal i en ikke-ladet forbindelse er altid nul.
Eksempel på forbindelser
Bromatomet i bromfluorid eller BrF har et oxidationsnummer på +1. I bromdioxid eller BrO2 har det et oxidationsnummer på +4. Dette skyldes, at fluor normalt har et oxidationsnummer på -1, og ilt normalt har et oxidationsnummer på -2.