Ikke-delte elektroner henviser til ydre (valens) elektroner, der ikke er en del af en kovalent binding. Delt elektroner er dem, der deltager i en obligation. Træk antallet af delte elektroner (obligationer x 2) fra antallet af valenselektroner for at opdage antallet af ikke-delte elektroner.
Delte og ikke-delte elektroner er i valens-elektronskallen. Valenselektroner danner ”atomets” yderside og deltager i binding. Det er vigtigt, at delte og ikke-delte elektroner tilføjer det korrekte antal valenselektroner.
Hver binding repræsenterer to delte elektroner. Salisbury Universitys "Drawing Lewis Structures" illustrerer denne metode. Et molekyle som NO2 er skrevet som O = N-O og O-N = O. Hvert bindestreg svarer til en binding - et delt elektronpar. O-N = O har et nitrogenatom (N) med seks fælles elektroner, to fra hver binding.
Træk delte elektroner fra antallet af valenselektroner for hvert atom. Oxygen (O) har otte valenselektroner. Den venstre ilt i O-N = O har 8 - 2 = 6 ikke-delte elektroner. Det rigtige ilt har 8 - 2 (2) = 8-4 = 4 ikke-delte elektroner. Kvælstof har også otte samlede valenselektroner. I NO2 (O-N = O) har det centrale nitrogenatom 8-3 (2) = 8-6 = 2 ikke-delte elektroner.