Sådan beregnes den formelle opladning af CoCl2

Husk at to elektroner går i den første s skal, to elektroner i den anden s skal, seks elektroner i den første p skal osv. Som en påmindelse: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Juster for opladning. Hvis molekylet er en ion, skal du tilføje eller trække en eller flere elektroner samlet for at tage højde for den endelige ladning.

For CoCl2 (Phosgen-gas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ioniseret og har en neutral ladning. Derfor er den samlede mængde valenselektroner 4 + 6 + (7x2) = 24.

Se diagrammet for Lewis-strukturen af ​​CoCl2 (fosgengas). Lewis-strukturen repræsenterer den mest stabile og sandsynlige struktur for et molekyle. Atomer er tegnet med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellem enlige elektroner for at tilfredsstille oktetreglen.

Chloridatomerne deler enkeltbindinger med carbonmolekylet, mens oxygenatomet danner en dobbeltbinding med carbon. Hvert atom i den endelige struktur opfylder oktetreglen og har otte valenselektroner, der muliggør molekylær stabilitet.

Tæl de ensomme par af hvert atom i Lewis-strukturen. Tildel hvert atom en elektron fra hver binding, det deltager i. Tilføj disse tal sammen. I CoCl2: C = 0 ensomme par plus 4 elektroner fra bindinger = 4 elektroner. O = 4 elektroner fra ensomme par plus 2 elektroner fra bindinger = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner fra ensomme par plus 1 elektron fra en binding med C = 7 elektroner.

Træk summen fra antallet af valenselektroner i det ubundet atom. Resultatet er den formelle afgift for dette atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (dvs.) i ubundet atom minus 4 tildelte elektroner i Lewis struktur (L.s.) = 0 formel afgift O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formel afgift Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formel afgift

Skriv disse ladninger ved siden af ​​atomerne i Lewis-strukturen. Hvis det samlede molekyle har en ladning, skal du omslutte Lewis-strukturen i parentes med ladningen skrevet uden for parenteserne i øverste højre hjørne.