Når to atomer kombineres, danner de en forbindelse eller et molekyle i en kemisk binding, som forbinder dem sammen. Denne binding kan være ionisk eller kovalent. I en ionbinding donerer det ene atom en elektron til det andet for at stabilisere det. I en kovalent binding deles atomerne af elektronerne.
Hvad er en ionisk binding i kemi?
I den kemiske verden er en ionbinding lavet af atomer med forskellige elektronegativitetsværdier. Det betragtes som en polær binding, hvis tiltrækningen er mellem to modsat ladede ioner. Dette fungerer meget på samme måde som magneter, der tiltrækker hinanden. Hvis to atomer har forskellige elektronegativitetsværdier, danner de en ionbinding.
Kombinationen af natrium (Na) og chlorid (Cl) danner NaCl eller almindeligt bordsalt, og dette er et eksempel på en ionbinding. Svovlsyre er også en ionbinding, der kombinerer hydrogen og svovloxid, og den er skrevet som H2SÅ4.
Hvilken type obligation er stærkere?
Ioniske bindinger tager mere energi at bryde end kovalente bindinger, så ioniske bindinger er stærkere. Mængden af energi, der er nødvendig for at bryde en binding, er kendt som bindingsdissociationsenergi, hvilket grundlæggende er den kraft, det tager at bryde bindinger af enhver type.
Elektrisk ledningsevne og ioniske obligationer
Ioniske bindinger eller forbindelser dannes, når to eller flere ioner har stærke elektrostatiske interaktioner imellem dem. Dette betyder, at de ioniske bindinger eller forbindelser resulterer i meget højere smeltepunkter og også har meget højere elektrisk ledningsevne, når du sammenligner dem med kovalente bindinger.
For at danne en ion mister et metal elektroner, og et ikke-metal får elektronerne til at danne meget store gitter eller en stor struktur af atomer, der er sammen i en tredimensionel formation. Gitter har modsat ladede ioner, der tiltrækkes af hinanden, som magneter med modsatte kræfter, hvilket gør dem til en meget stærk ionbinding.
Hvordan ved jeg, om en obligation er ionisk eller kovalent?
En ionbinding dannes mellem et ikke-metal og et metal, hvor det ikke-metal tiltrækker elektronen fra det andet atom. Ioniske bindinger har høj polaritet, har ingen bestemt form og har høje smelte- og kogepunkter. Ved stuetemperatur er en ionbinding et fast stof. En ionisk forbindelse har tendens til at dissociere sig i ioner, når den placeres i vand.
På den anden side dannes kovalente bindinger mellem to ikke-metaller, der har lignende elektronegativiteter, og atomerne deler elektroner. Kovalente bindinger har lav polaritet, har en bestemt form og har lave smelte- og kogepunkter. Ved stuetemperatur er en kovalent binding i flydende eller gas tilstand. En kovalent binding kan opløses i vand, skønt den ikke adskilles i ioner.