Kaliumhydroxid er en stærk base fremstillet af alkalimetalkalium, atomnummer 19 i det periodiske system. Det er et nyttigt udgangsmateriale til fremstilling af de fleste kaliumsalte. Der er en række måder, det kan foretages på, hvad enten det er praktisk fra et kommercielt synspunkt eller ej.
Lav kaliumhydroxid af metallet. Selv om det ikke er en kommercielt levedygtig måde at fremstille kaliumhydroxid på, kan kaliummetal kombineres med vand (dette er farligt) for at udvikle brint og give kaliumhydroxid.
Når kaliummetal kommer i kontakt med vand, genereres så meget varme, at metallet smelter, og brintet brister i en lilla flamme. Selv et stykke kalium på størrelse med en ærte reagerer på denne måde.
Lav kaliumhydroxid fra træaske. Pionererne udvaskede asken fra deres brande og brugte det kaliumcarbonat, de indeholdt, til at fremstille sæbe. Hvis kaliumcarbonat opvarmes kraftigt, afgiver det kuldioxidgas og producerer kaliumoxid. Omsætning af oxid med vand producerer kaliumhydroxid.
Elektrolyse af en vandig opløsning af kaliumchlorid producerer klorgas ved den ene elektrode og kaliumhydroxid ved den anden. Gassen opsamles enten eller får lov til at flygte til atmosfæren. Reaktionen er:
Brintgassen dannes ved katoden, ligesom kaliumhydroxidet, mens klorgassen dannes ved anoden.
Kaliumhydroxid kan fremstilles (selvom det er upraktisk) ud fra hydrid, acetylid, azid og en række andre forbindelser. For eksempel azidet, K? N reagerer med vand til dannelse af kaliumhydroxid, ammoniakgas og meget varme:
Hvis det omsættes med vand, fremstiller acetyliden acetylengas og kaliumhydroxid. Tilsvarende fremstiller hydrid hydrogengas og kaliumhydroxid.