At tage et antacida mod syre refluks, halsbrand eller fordøjelsesbesvær hjælper med at lindre de brændende fornemmelser og smerten. En antacida, der indeholder en base som calciumcarbonat eller magnesiumhydroxid, lindrer smerter ved at neutralisere mavesyre. En reaktion mellem en syre og en base kaldes neutralisering.
Syre- og basedefinition og eksempler
En syre er en kemisk art, der donerer brintioner, H+i en vandig opløsning; det mister en proton. EN grundlag danner hydroxidioner, OH-, i en vandig opløsning; det får en proton.
En syre-base reaktion vil producere vand og et salt. I ovenstående reaktion vil saltet natriumchlorid dannes. Bemærk, at saltproduktet fra en neutraliserende reaktion har en bredere betydning end bordsalt, natriumchlorid. Det refererer til en forbindelse med to dele, der klæber til hinanden gennem en ionbinding.
Udover antacida anvendes andre eksempler på neutraliseringsreaktioner i førstehjælp. Både syrer og baser kan forårsage forbrændinger, og hvis en opløsning kommer i kontakt med huden, kan det modsatte anvendes for at neutralisere effekten. For eksempel base bagepulver (NaHCO
3) kan bruges på syreforbrændinger eller syreddike (CH3COOH) kan behandle lud.Syre-base reaktionsligninger
Det generel ligning for en syre-base reaktion er:
syre + base = salt + vand
Den kemiske ligning for saltsyre- og natriumhydroxidreaktionen er:
HCI(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Den ioniske ligning af ovenstående reaktion er:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Bemærk, at klor- og natriumionerne findes på begge sider af ligningen, og at netto ionisk ligning er:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Alle reaktioner mellem en stærk base og stærk syre neutraliserer til denne ligning. Bemærk, at denne reaktion er i overensstemmelse med definitionerne af syrer og baser; tilstedeværelsen af H+ og OH- er i vandig opløsning. Syren mister H+ ion, og den overføres til basen.
Omsætningen af en syre og en base af samme størrelse vil resultere i en pH-værdi lig med 7, en neutral opløsning. Hvis en stærk syre, som saltsyre, og en stærk base, som natriumhydroxid, reageres, resulterer en neutral opløsning.
Neutraliseringsreaktion og ækvivalenter
I en neutraliseringsreaktion kombineres ækvivalente mængder syre og base til dannelse af ækvivalente mængder salt og vand. En tilsvarende er en kemisk arts reaktive kapacitet.
I syrer, den tilsvarende enhed er antal brintioner (H+) tilvejebragt til en reaktion. I saltsyre, HCI, er ækvivalenten 1, og i svovlsyre, H2SÅ4, det er 2.
I baser, det ækvivalente er antal hydroxidioner (OH-) tilvejebragt til en reaktion. I natriumhydroxid, NaOH, er ækvivalenten en, og i bariumhydroxid Ba (OH)2 det er to.
Et ækvivalent af en syre reagerer med et ækvivalent af en base. Syren HCI og basen NaOH, begge med en ækvivalent, har den samme reaktivitet. Hvis H2SÅ4, med to ækvivalenter, reagerer med NaOH, med en ækvivalent, vil det tage dobbelt så meget NaOH at reagere med svovlsyre.
Neutraliseringsreaktioner: Titreringer
I kemilaboratoriet afsluttes syre-basereaktioner almindeligvis gennem en proces kaldet titrering. En opløsning med kendt koncentration tilsættes omhyggeligt i en med ukendt koncentration.
En indikator, som phenolphthalein, tilsættes i den ukendte koncentration. Når opløsningen skifter farve (såsom farveløs til lyserød), er titrerings- eller neutraliseringspunktet nået, og den ukendte koncentration kan beregnes.