Hvert af elementerne i det periodiske system er i stand til at danne en ion. Ioner er atomer, der enten har en positiv eller en negativ ladning og deltager i processen med ionbinding for at danne en forbindelse. Ikke alle forbindelser er ioniske, men alle atomer er i stand til at danne en ion.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Ioner - elektrisk ladede atomer - kan bære en positiv eller negativ ladning. Positive ioner er kationer og er typisk metaller som kobber eller natrium. Negativt ladede ioner er anioner dannet af ikke-metalliske grundstoffer som ilt og svovl.
Dannelse af ioner
Alle atomer indeholder komponenter kaldet subatomære partikler. Neutroner er neutrale partikler, der findes i atomens kerne sammen med de positivt ladede protoner. Antallet af protoner bestemmer atomets elementidentitet, og neutroner hjælper med at bestemme atomets særlige isotop. Elektroner er negativt ladede og cirkulerer frit kernen i tredimensionelle orbitaler. Elektroners evne til at bevæge sig over orbitaler og hoppe fra atom til atom bidrager til processen med iondannelse. Atomer opgiver elektroner til andre atomer for at danne positivt ladede ioner kaldet kationer, og atomer der samler ekstra elektroner fra andre atomer danner negativt ladede ioner kaldet anioner.
Kationer
Kationer er dannet af metalatomer såsom kobber, guld, sølv og natrium. Dette tegner sig for omkring to tredjedele af hele det periodiske system. Tab af elektroner vil gøre et neutralt atom positivt, når atomet har et større antal protoner i forhold til elektroner tilbage i atomet. Metaller er fremragende ledere af elektricitet, fordi elektronerne bevæger sig let fra det ene atom til det andet, der bærer elektrisk energi sammen med dem. Metaller kan findes i gruppe 1 til 16 i det periodiske system. Alle metaller i gruppe 1 danner kationer med en +1 ladning, metaller i gruppe to til 12 og gruppe 16 danner kationer med en ladning på +2, metaller i gruppe tretten og femten danner en +3-kation, og metaller placeret i gruppe 14 danner en +4 kation.
Anioner
Anioner dannes ud fra de ikke-metalelementer i det periodiske system, såsom ilt, svovl og kulstof. Disse elementer findes i gruppe 13 til 17, og hver af dem får elektroner fra andre atomer under den ioniske bindingsproces. Denne forstærkning resulterer i et større antal negativt ladede elektroner end af positivt ladede protoner i et tidligere neutralt atom. De leder ikke elektricitet. Ikke-metaller i gruppe 13 og 15 danner hver en -3-kation, mens ikke-metaller i gruppe 14 danner anioner med en -4 ladning. Gruppe 16 ikke-metaller danner anioner med -2 ladninger, og halogenerne i gruppe 17 danner hver en -1 ladet anion.