Kaliumchlorid, en erstatning for bordsalt, har den enkle kemiske formel KCl. Det består af et kaliumatom kombineret med et kloratom. Det kan synes let at omsætte kalium og klor til dannelse af kaliumchlorid. Mens det virker, er der, som vist, lettere måder at fremstille kaliumchlorid på.
I reaktionen mister det elektropositive kaliumatom en elektron til dannelse af? 1-ionen, K?. Klor, et halogen, er elektronegativt og danner a1-ækvivalenten, Cl?. Reaktionen mellem de to elementer er:
Kombiner kaliumhydroxid med saltsyre. Dette er en syre-base reaktion og er den nemmeste måde at fremstille kaliumchlorid på. Reaktionen er:
Udskift anionen af en svag syre med anionen af en stærk syre. Som et eksempel er kaliumcarbonat kaliumsaltet af en svag syre - kulsyre - H? CO?. Omsætning af det med saltsyre danner det ønskede kaliumchlorid, mens kulsyre regenereres.
Udskift anionerne af to salte. Denne reaktion er nyttig, hvis et af saltene af produkterne er uopløseligt. I tilfælde af kaliumchlorid kan kaliumsulfat omsættes med bariumchlorid.
Kaliumhypochlorit reduceres, og natriumarsenit oxideres. Klor går fra a? 1 til a? 1 tilstand. Ved at få elektroner er klor reduceret. Arsenet mister elektroner. Det er blevet oxideret.