En syre får sine egenskaber fra hydrogenatomerne i dens molekyler. Stærke syrer har svagt bundne hydrogenatomer, og molekylerne adskilles let fra dem i opløsning. Hvor mange af disse hydrogenatomer adskiller sig og danner hydrogenioner bestemmer styrken af en syre. Stærke syrer mister det meste eller alle af deres hydrogenatomer i en vandopløsning og danner H3O-ioner med en positiv ladning. Resten af syremolekylet danner en separat ion med en negativ ladning.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
For stærke syrer danner de fleste eller alle de svagt bundne hydrogenatomer i deres molekyler hydrogenioner i en vandopløsning. Svage syrer forbliver for det meste sammen som molekyler, og kun nogle få af deres hydrogenatomer danner ioner. De positive hydrogenioner og de tilsvarende negative ioner i resten af syremolekylet giver syrer deres vigtigste egenskaber.
Stærke syrer og hvordan de adskiller sig
De stærkest almindeligt tilgængelige syrer inkluderer saltsyre, HCI og svovlsyre, H2SÅ4. Bindingen mellem hydrogen- og chloratomer i saltsyre er svag nok til, at alle hydrogenatomer adskiller sig fra chloratomer, når syren opløses i vand. Brintatomerne i saltsyremolekylerne mistede deres enkelte elektroner til kloratomerne i den kemiske reaktion, der dannede saltsyreforbindelsen. Som et resultat danner hydrogenatomer ioner med en plus en ladning, og chloratomer danner ioner med en ladning på minus en.
Tilsvarende mistede svovlsyremolekylets hydrogenatomer deres elektroner i den kemiske reaktion, der dannede svovlsyre. De holdes også svagt og adskiller sig fra SO4 atomer til dannelse af to hydrogenioner med en plus en ladning. SO4 atomer danner en negativ sulfation med en ladning på minus to.
Hvor stærke baser adskiller sig
Hvor hydrogenioner af stærke syrer dissocieres i vand og giver opløsningen karakteristika for en syre, spiller hydroxidionen den samme rolle for stærke baser. Natriumhydroxid, NaOH og calciumhydroxid, Ca (OH)2, er eksempler på stærke baser, der adskiller sig fuldstændigt i vand. Den svagt holdte OH-ion med en ladning på minus en adskiller sig fra natriumionen med en ladning på plus en eller calciumionen med en ladning på plus to. Det store antal OH-ioner i vandet giver opløsningen egenskaberne ved en stærk base.
Når stærke syrer og stærke baser reagerer
Fordi stærke syrer og baser adskiller sig fuldstændigt i vand, kan de neutralisere hinanden og producere et stabilt salt. Hvis de korrekte andele af en syre og en base langsomt blandes, kombineres H-hydrogenionerne med en positiv ladning med de negativt ladede OH-hydroxidioner til dannelse af vand. De andre dele af molekylerne opløst i vandet kombineres til dannelse af et salt.
For eksempel, hvis natriumhydroxid langsomt sættes til saltsyre, kombineres OH-ionerne af natriumhydroxidet med H-ionerne i saltsyren til dannelse af vand. Natriumionerne kombineres med klorionerne til dannelse af natriumchlorid eller bordsalt. På grund af syren og basens styrke opløste alle deres ioner, og alt sammen til vand. Stærke syrer og stærke baser kan neutralisere hinanden fuldstændigt.