Atomer kan danne molekyler ved at dele elektroner, som kaldes kovalent binding. En anden type binding opstår, når atomer med en nettoladning er elektrostatisk tiltrukket af atomer eller molekyler med den modsatte ladning. Forbindelser, der dannes på denne måde, kaldes ioniske forbindelser. På grund af den elektrostatiske tiltrækning danner atomerne sig til en gitterstruktur kendt som et salt. For at navngive disse forbindelser skelner du først mellem den positive og den negative ion. Afhængigt af den positive ion skal du muligvis tilføje et tal skrevet med romertal for at identificere dets ladning.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Ved navngivning af ioniske forbindelser kommer navnet på kationen altid først. Stik "ide" på navnet på anionen, medmindre det er en polyatomisk ion, i hvilket tilfælde navnet på anionen forbliver den samme.
Kationen går først
Kationen er den positivt ladede partikel i en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den er metallisk. Når man identificerer forbindelsen, går kationens navn altid først. Elementer i de første to grupper i det periodiske system danner altid ioner med en bestemt ladning, så der er ingen grund til at kvalificere dem yderligere. Natriumionen har altid en ladning på 1+, så navnet på en forbindelse, hvor natrium er kationen ville altid starte med "natrium". Det samme gælder for elementer i gruppe 2, som altid har en ladning af 2+. For eksempel starter en forbindelse indeholdende calcium altid med "calcium".
Elementerne i gruppe 3 til 12 er overgangsmetaller, og de kan danne ioner med forskellige ladninger. For eksempel kan jern danne jernionen (Fe3+) og jernholdige ioner (Fe2+). Navnet på den ioniske forbindelse angiver ladningen af kationen i parentes efter navnet. For eksempel ville navnet på en forbindelse dannet af jern jern begynde med jern (III), mens en dannet med jern jern ville begynde med jern (II).
Anionen kommer derefter
Anionen er den negativt ladede partikel i forbindelsen. Anioner kan være elementer, der hører til gruppe 15 til 17 i det periodiske system, eller de kan være polyatomiske ioner, der er ladede molekyler.
Når anionen i en ionisk forbindelse er et enkelt element, ændrer du simpelthen dens ende til "-ide". For eksempel bliver klor til chlorid, brom til bromid og ilt til oxid.
Når anionen er en polyatomisk ion, skal du bruge navnet på ionen uændret. For eksempel navnet på en forbindelse, der indeholder sulfationen (SO42-) slutter med "sulfat." Et eksempel er calciumsulfat (CaSO4), et almindeligt tørremiddel.
Bestem ladningen på kationen fra den kemiske formel
For at opsummere indtil videre er processen til navngivning af en ion dannet fra en gruppe 1 eller 2 kation enkel. Skriv navnet på kationen, og skriv derefter navnet på anionen, skift slutningen til "-ide", hvis det er et enkelt element, og lad det være, som det er, hvis det er en polyatomisk ion. Eksempler indbefatter natriumchlorid, magnesiumsulfat og calciumoxid.
Der er endnu et trin, når man navngiver forbindelser dannet af overgangsmetaller. Hvis kationen tilhører gruppe 3 eller højere, skal du identificere dens ladning. Opladningen bestemmes af antallet af anioner, som den kombineres med, hvilket er angivet med abonnementet, der følger anionen såvel som anionens valens.
Overvej eksemplet FeO. Oxidionen har en valens på 2-, så for at denne forbindelse skal være neutral, skal jernatomet have en ladning på 2+. Navnet på forbindelsen er derfor jern (II) oxid. På den anden side for forbindelsen Fe2O3 For at være elektrisk neutral skal jernatomet have en ladning på 3+. Navnet på denne forbindelse er jern (III) oxid.