Sådan navngives kovalente forbindelser

At navngive forbindelser inden for kemi er en af ​​de sjove dele. Navngivningskonventioner følger et sæt regler med beskrivende ord. Når du kender reglerne, kan du navngive enhver forbindelse, som du støder på. Og ligeledes kan du let fortælle ved navnet på enhver forbindelse, hvad dens struktur er.
Med nye forbindelser opdaget hele tiden og millioner, der allerede eksisterede, ville der ikke være nogen måde at sortere alt uden en ensartet navngivningsstruktur. Lad os se på nogle af begreberne omkring, hvordan man navngiver kovalente forbindelser.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

For binære forbindelser, angiv navnet på det første atom i forbindelsen, derefter det græske præfiks for nummeret på det andet atom. Afslut det andet atom med -ide. Navngiv en ionforbindelse ved kationen efterfulgt af anionen.

Først og fremmest hjælper det med at vide, hvad en kovalent forbindelse er for at navngive en kovalent forbindelse. Kovalente forbindelser dannes, når to eller flere ikke-metalliske atomer binder ved at dele valenselektroner.

Det er værd at bemærke, at organisk kemi har en helt anden nomenklatur.

Græske præfikser bruges til navngivning af forbindelser baseret på det grundlæggende abonnement, der giver antallet af atomer i forbindelsen.

Nummerpræfiks

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 okta-
9 nona-
10 deca-

F.eks. SF₄ er svovltetrafluorid. Det tetra- prefix på navnet på fluorstammen angiver, at der er 4 fluoratomer i denne forbindelse. Generelt er det første atom, når det læses fra venstre mod højre, det mindst rigelige i forbindelsen.

Giv først navnet på det første atom i forbindelsen. Giv derefter det græske præfiks for nummeret på det andet atom. Navngiv derefter det andet atom, og afslut det med -ide.

Ioniske forbindelser er sammensat af ioner. De fleste ioniske forbindelser indeholder metal- og ikke-metalatomer. Hvis forbindelserne er positivt ladede, kaldes de kationer. Hvis forbindelserne er negativt ladede, er de kendt som anioner.

En ionforbindelse navngives ved først at give navnet på kation efterfulgt af navnet på anion. For eksempel danner natrium (Na +) og chlorid (Cl-) sammen natriumchlorid.

EN polyatomisk ion er en ion bestående af to eller flere atomer. Et ladet atom kaldes en monoatomisk ion, mens en binær kovalent forbindelse består af to ikke-metalatomer. Fordi molekylet er en ion, betyder det, at det har en samlet elektrisk ladning.

Mange ioner er oxoanions, hvilket betyder, at ilt kombineres med et andet element. Navngivningskonventionen følger en bestemt formel. 'Stammen' er elementnavnet.

Det -ate form: for eksempel sulfat, SO₄^2-

Det -ite form har en mindre iltform end -atformen: sulfit, SO₃^2-

Disse suffikser -ate og -ite betegner det relative antal iltatomer i oxoanionen. Andre suffikser og præfikser adskiller andre muligheder:

Det hypo- stilk -ite har to mindre oxygener end -ate form: hypochlorit, ClO-

Det om- stilk -ate form har en mere ilt end -ate form: perchlorat, ClO₄-

Det -ide form er den monatomiske anion: chlorid, Cl−

Suffiksen fortæller dig ikke det faktiske antal oxygener, men kun det relative antal.

Præfikset thio- i en forbindelse betyder, at et iltatom er blevet erstattet af et svovlatom.

Navngivning af kovalente forbindelser med tre elementer følger disse lignende regler. Som i de andre tilfælde, skal du angive formlen, ladningen og antallet af hver ion.

For eksempel indeholder lithiumhydrogenphosphat tre elementer: lithium, som er en kation, og hydrogenphosphat. Derfor hedder det Li₄HPO₄.

Ligeledes Na₂SÅ₄ henviser til natriumsulfat.

Navngivningskonventionerne for polyatomiske ioner skal enten huskes eller henvises til, når man skriver formlen for forbindelsen. Det første trin er at identificere den elementære kation og anion og derefter navngive dem. Kationen navngives først, derefter er den anden del af navnet anionen og dens kendte eller udledte ladning.

For eksempel Mg₃N₂ henviser til magnesiumnitrid, fordi magnesium er kationen, og nitrogen kan udledes som dannende en ladningsanion svarende til gruppetallet minus 8, som er N^3-, nitridionen.