At finde ud af, om en forbindelse er en stærk elektrolyt, kan hjælpe dig med yderligere at skelne mellem de forskellige typer kemiske bindinger, der udgør forbindelser og molekyler. En stærk elektrolyt er en forbindelse, der adskiller sig fuldstændigt i de positive kationer og de negative anioner i en opløsning. Det leder elektricitet godt i en løsning. En forbindelse kan enten være en stærk elektrolyt eller en svag elektrolyt. Det er vigtigt at kunne skelne mellem dem, da de hver har forskellige egenskaber.
Bestem, om forbindelsen er ionisk eller kovalent. De ioniske forbindelser er typisk sammensat af metaller og ikke-metaller. Metallerne, med undtagelse af brint, er placeret til venstre for det periodiske system, og ikke-metaller er placeret på højre side. Et eksempel på en ionisk forbindelse er KCl eller kaliumchlorid. De kovalente forbindelser er typisk sammensat af ikke-metaller. Et eksempel er C2H6 eller ethan. Hvis forbindelsen er kovalent, er den sandsynligvis ikke en stærk elektrolyt. Det er mere sandsynligt, at ioniske forbindelser er stærke elektrolytter.
Analyser, om forbindelsen er en stærk syre. Stærke syrer er også stærke elektrolytter. Forbindelser, der er dannet af elementer i gruppe 17, såsom HCI, HBr og HI, er stærke syrer. Andre stærke syrer inkluderer H2SO4, HNO3, HClO3 og HClO4.
Undersøg om forbindelsen er en stærk base. Stærke baser er også stærke elektrolytter. Forbindelser, der er dannet med hydroxidionen, OH-, er typisk stærke baser. Eksempler indbefatter LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 og Ba (OH) 2.
Bestem, om forbindelsen er dannet af et element i gruppe 1 eller 2 med et element i gruppe 17. Sådanne forbindelser er typisk ioniske salte, som også er stærke elektrolytter. Eksempler indbefatter NaCl og KCl.
Husk de stærke elektrolytter, der er dannet med zink og kobber. To forbindelser, der er stærke elektrolytter, er de ioniske forbindelser ZnSO4 og CuSO4. Hvis forbindelsen er en af disse, er den bestemt en stærk elektrolyt.