Ifølge Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, bredt accepteret blandt kemikere siden dens udvikling i 1950'erne, frastødning mellem elektronpar former molekylet på en sådan måde, at det reducerer den frastødende energi eller maksimerer afstanden mellem disse par.
Efter et udkast til et molekyls Lewis-punktstruktur, der bruger prikker til at identificere antallet af valens eller ydre skal, elektroner, som hvert medfølgende atom har, kan du derefter tælle antallet af bindende og ikke-bindende elektrongrupper, der omgiver det centrale atom. Disse par er fordelt omkring valensskallen på en sådan måde, at der opnås den længst mulige afstand imellem dem, men kun bindingselektronparene eller dem, der er knyttet til et atom, vil bidrage til molekylets endelige form.
Et molekyle med to bindende elektronpar og ingen ikke-bindende par, såsom kuldioxid, ville være lineært. Mens molekylerne til vand og ammoniak begge indeholder fire valensskalelektrongrupper, indeholder vandmolekylet to bindinger og to ikke-bindende elektronpar, hvilket resulterer i et v-formet molekyle, da de to hydrogenatomer tvinges tættere sammen for at tage højde for de to par ikke-binding elektroner. Ammoniakmolekylet inkluderer imidlertid tre bindende elektronpar, et for hvert hydrogenatom, og resulterer således i en trigonal pyramideform.