Reaktanten i overskud, også kendt som det overskydende reagens, er den mængde kemikalie, der er tilbage efter en afsluttet reaktion. Det styres af den anden reaktant, som bruges fuldstændigt og derfor ikke kan reagere. Når du kender reaktanten i overskud, kan du beregne de endelige mængder af både produkt og reaktant.
Balancér den kemiske reaktion, så du bedømmer nøjagtigt, hvor meget af hver reaktant der er behov for. For eksempel i reaktionen Mg (OH) 2 + HCI -> MgCl2 + H2O er udgangs- og efterbehandlingsmaterialerne ude af balance, fordi der er et magnesiumatom på hver side, men tre hydrogenatomer til venstre til to atomer til højre, et kloratom til venstre til to atomer til højre og to iltatomer til venstre til et atom på ret. I dette eksempel tilføjer du en "2" foran saltsyren og en "2" foran vandet for at afbalancere ligningen. Reaktionen er nu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Konverter reaktantmængder til mol. Brug et periodisk system til at finde atommasseenhederne for hvert element. Sig for eksempel, at du har en opløsning af 65 gram magnesiumhydroxid og 57 gram saltsyre. Magnesium har 24.305 atommasseenheder, ilt har 16 atommasseenheder og brint har 1 atommasseenhed. Du har et magnesiumatom, to iltatomer og to brintatomer, så udarbejd 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atommasseenheder. Dette er vægten af et molekyle magnesiumhydroxid.
Brug formlen mol = gram ÷ molekylvægt. I dette eksempel skal du træne 65 ÷ 58.305 = 1.11. For at finde mol saltsyre skal du regne ud 57 ÷ 36,45 (fordi brint har 1 atommasseenhed og klor har 35,45 atommasseenheder) = 1,56. Du har 1,11 mol magnesiumhydroxid og 1,56 mol saltsyre.
Påfør molværdierne til den afbalancerede ligning Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Du har brug for to mol saltsyre for at reagere fuldstændigt med en mol magnesiumhydroxid, så træn 1,56 ÷ 2 = 0,78. Svaret er mindre end 1,11 (antallet af mol magnesiumhydroxid), så magnesiumhydroxidet er i overskud, og saltsyren er den begrænsende reaktant.
Opdel antallet af mol saltsyre, der reagerede, med antallet af mol magnesiumhydroxid, der reagerede. Træn 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Dette betyder, at 70,4 procent af magnesiumhydroxidet blev brugt. Multiplicer den oprindelige mængde magnesiumhydroxid (65) med 70,4 procent for at finde den anvendte mængde magnesiumhydroxid. Træn 65 x 0,704 = 45,78. Træk dette beløb fra det oprindelige beløb. Træn 65 - 45,78 = 19,21. Dette betyder, at 19,21 gram magnesiumhydroxid overstiger den mængde, der er nødvendig for fuldstændigt at reagere med saltsyren.