Tilbage i det tidlige 19. århundrede demonstrerede en britisk brygger og fysiker ved navn James Joule, at varme og mekanisk arbejde var to former for det samme: energi. Hans opdagelse gav ham et varigt sted i videnskabshistorien; i dag er den enhed, hvor energi og varme måles, opkaldt efter ham. Du kan nemt beregne mængden af varme, der absorberes eller frigives af et objekt, så længe du ved tre ting: dens masse, ændringen i dens temperatur og typen af materiale, den er lavet af.
Varme = genstandens masse × temperaturændring × materialets specifikke varmekapacitet
Slå op på den specifikke varmekapacitet for dit materiale. Det første link under ressourceafsnittet viser de specifikke varmekapaciteter for almindelige faste stoffer; det andet link viser varmekapaciteten for almindelige væsker. Brug værdien under kolonnen med enheder på kJ / kg K. Bemærk, at kJ står for kilojoule, tusind joule, mens kg er et kilogram, en masseenhed, og K er Kelvin, en temperaturenhed. En ændring på en grad Kelvin er lig med en ændring på en grad Celsius.
Træk dit objekts starttemperatur fra dets endelige temperatur for at finde temperaturændringen. Hvis din temperaturændring er i Fahrenheit, skal du konvertere den til grader Kelvin ved hjælp af følgende formel:
Eksempel: Hvis 10 kg vand opvarmes fra 10 grader Celsius til 50 grader Celsius, hvor meget energi (i joule) absorberede de?