Det lille hvide krystallinske stof, du dryser på dine pommes frites, er blot et eksempel på, hvad kemikere kalder salte. Faktisk er ethvert ionmolekyle lavet af en syre og en base, der opløses i vand for at skabe ioner, et salt. Mens salte normalt er neutrale, kan de, når de opløses i vand, skabe en sur eller basisk opløsning, afhængigt af hvilken af komponentionerne der er stærkere. Hvis ionerne har samme styrke, er opløsningen neutral.
TL; DR (for lang; Læste ikke)
Salte navngives altid ved først at angive den sure ion eller kation. Basisionen eller anionen er anført på andenpladsen. Bordsalt kaldes for eksempel natriumchlorid (NaCl).
Natriumchlorid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Natriumchlorid (NaCl) er den mest almindelige type salt i vores liv. Kendt som bordsalt danner det et kubisk gitter, når det er i fast form. Det er et af de sikreste materialer, du kan bruge i en kemiklasse eller et køkken.
Na + -kationen er en syre, fordi den er en elektronpar-acceptor. Det er dog en ekstremt svag syre på grund af sin store radius og lave ladning. Du genkender muligvis Cl-anionen som værende en del af saltsyre (HCI). Opladningen af klionen er så svag, at den praktisk talt er neutral. Når det opløses i vand, skaber natriumchlorid en neutral opløsning.
Kaliumdichromat
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kaliumdichromat (K2Cr2O7) er et orange-farvet salt sammensat af kalium, chrom og ilt. Det er ikke kun giftigt for mennesker, det er også en oxidationsmiddel, der er brandfare. Kaliumdichromat bør aldrig smides væk. I stedet skal det vaskes ned i afløbet med meget vand. Brug altid gummihandsker, når du arbejder med denne forbindelse. Hvis du spilder en kaliumdichromatopløsning på din hud, giver det dig kemisk forbrænding. Husk, at enhver forbindelse med chrom i det er et potentielt kræftfremkaldende middel.
Kalcium Klorid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Calciumchlorid (CaCl2) ligner bordsalt i sin hvide farve. Det er meget brugt til at fjerne is fra veje. Det er mere effektivt end natriumchlorid som en deicer, fordi calciumchlorid producerer tre ioner, mens calciumchlorid kun producerer to. Calciumchlorid kan smelte is ned til minus 25 F, så meget som 10 grader lavere end for natriumchlorid. Calciumchlorid er så hygroskopisk, hvilket er evnen til at absorbere vand, at hvis du efterlader det i et udækket rum, kan det absorbere nok vand fra luften til at opløses i en opløsning alene.
Natriumbisulfat
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Natriumbisulfat (NaHSO4) dannes fra natrium, brint, svovl og ilt. Det er skabt af svovlsyre og bevarer en af syrens brintioner, hvilket giver dette salt sure egenskaber. Kendt som en tør syre, anvendes natriumbisulfat i kommercielle applikationer, såsom at reducere pH-niveauet i kurbade og svømmebassiner, vaske beton og rengøre metaller. I sin faste form danner natriumbisulfat hvide perler. Dette salt er giftigt og kan beskadige din hud, så brug gummihandsker, når du håndterer det. Hvis det indtages, skal du straks kontakte giftkontrolcentret og ikke fremkalde opkastning.
Kobbersulfat
•••Svetl / iStock / Getty Images
Kobbersulfat (CuSO4) er et blåt salt bestående af kobber, svovl og ilt. Når det opløses i vand, bliver det farveløst. Hvis du dypper et jernobjekt i en kobbersulfat- og vandopløsning, får jernet snart en rød farve. Dette er en kobberfilm på grund af en kemisk reaktion mellem opløsningen og jernet. Den samme reaktion får jern til at erstatte kobberet i opløsningen og danne jernsulfat.