Atomer er sammensat af tre forskelligt ladede partikler: den positivt ladede proton, den negativt ladede elektron og den neutrale neutron. Opladningerne af proton og elektron er lige store, men modsatte i retning. Protoner og neutroner holdes sammen i kernen af et atom af den stærke kraft. Elektronerne i elektronskyen, der omgiver kernen, holdes fast i atomet af den meget svagere elektromagnetiske kraft.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Denne er enkel: elektroner har en negativ ladning, protoner har en positiv ladning og neutroner - som navnet antyder - er neutrale.
Protoner
Elementer adskiller sig fra hinanden med antallet af protoner i deres kerne. For eksempel har kulstofatomer seks protoner i deres kerne. Atomer med syv protoner er nitrogenatomer. Antallet af protoner for hvert element er kendt som atomnummeret og ændrer sig ikke i kemiske reaktioner. Med andre ord er elementerne i begyndelsen af en reaktion - kendt som reaktanterne - de samme elementer i slutningen af en reaktion - kendt som produkterne.
Neutroner
Selvom grundstoffer har et specifikt antal protoner, kan atomer af det samme element have forskellige antal neutroner og betegnes som isotoper. For eksempel har brint tre isotoper, hver med en enkelt proton. Protium er en isotop af brint med nul neutroner, deuterium har en neutron, og tritium har to neutroner. Selvom antallet af neutroner kan variere mellem isotoper, opfører isotoperne sig alle på en kemisk lignende måde.
Elektroner
Elektroner er ikke bundet så tæt til atomet som protoner og neutroner. Dette gør det muligt for elektroner at gå tabt, vinde eller endda dele mellem atomer. Atomer, der mister en elektron, bliver ioner med en +1 ladning, da der nu er en mere proton end elektroner. Atomer, der får en elektron, har en mere elektron end protoner og bliver en -1 ion. Kemiske bindinger, der holder atomer sammen for at danne forbindelser, skyldes disse ændringer i antallet og arrangementet af elektroner.
Atommasse
Massen af et atom bestemmes af antallet af protoner og neutroner i kernen. Elektroner har en så lille brøkdel af masse sammenlignet med protoner og neutroner, at de generelt ses bort fra, når man bestemmer et atoms masse. Summen af protoner og neutroner er kendt som atommassen og er forskellig for hver isotop. For eksempel har brintets isotopprotium en proton og en atommasse på en. Deuterium med en proton og en neutron har en atommasse på to.
Atomisk vægt
Kemiske reaktioner involverer mange, mange atomer, og i naturen er disse atomer en blanding af isotoper. Atomvægten for et element er den atomare masse af et element vægtet for procentdelen af isotoper, der findes i en prøve. De fleste brintatomer er protiumisotoper med en atommasse på en. Imidlertid er en lille procentdel af disse atomer deuterium med en atommasse på to og tritium med en atommasse på tre. Således ville en prøve af hydrogenatomer have en atomvægt på 1,008 på grund af den lille mængde af disse tungere isotoper, der let øger den gennemsnitlige atommasse. Bemærk, at procentdelen af isotoper kan variere mellem prøverne, men er generelt meget ens.