H2O2, som er to hydrogenatomer og to oxygenatomer, er den kemiske sammensætning af hydrogenperoxid. Hydrogenperoxid har mange anvendelser. Det er et blegemiddel, svag syre og har oxiderende egenskaber, der gør det til en perfekt ingrediens til antiseptiske midler, desinfektionsmidler, oxidationsmidler, sterilisatorer og drivmidler. De fleste mennesker har hydrogenperoxid i deres medicinskabe, klar til at blive brugt til at rense små skrabninger og udskæringer.
Hydrogenperoxid er et meget stabilt kemikalie. Når hydrogenperoxid nedbrydes og mister stabilitet, frigiver det ilt. En faktor, der reducerer stabiliteten af hydrogenperoxid, er forurening. Hydrogenperoxid, der er blevet fortyndet med vand, betragtes som forurenet hydrogenperoxid, og det mister hurtigt stabilitet. Hydrogenperoxid, der er blevet fortyndet med vand, tilsættes stabiliserende ingredienser for at udligne vandets virkninger. Opvarmning af H2O2 medfører også tab af stabilitet. I modsætning til at fortynde hydrogenperoxid med vand forårsager opvarmning af hydrogenperoxid voldsomt tab i stabilitet og øgede tryk. Hydrogenperoxid nedbrydes til ilt og vand, når det opvarmes og derefter afkøles. Opbevaring af hydrogenperoxid i varme temperaturer uden ordentlig ventilation kan medføre hurtigt tab af stabilitet og kan være farligt.
Bortset fra et tab af stabilitet kan H2O2 antænde, når det opvarmes. Selvom hydrogenperoxid naturligt ikke er brændbart, vil høje koncentrationer af hydrogenperoxid være ledsaget af høje koncentrationer af oxidationsmidler, som kan reagere farligt med varme, brændbare materialer og reducerende agenter. Varme blandet med brændbare materialer kan medføre, at hydrogenperoxid spontant forbrændes, hvilket betyder, at det kunne antænde de brændbare materialer uden behov for en direkte varmekilde som f.eks flamme. Opvarmning af hydrogenperoxid, der er koncentreret i niveauer på 74 procent eller derover, vil skabe antændelighed damp, der spontant kan forbrænde, hvis den kommer i kontakt med brændbare materialer eller oxiderer agenter.
Da H2O2 opvarmes, mister den hurtig og voldsom stabilitet. Det hurtige og voldsomme tab af stabilitet medfører derefter øget tryk, som igen kan briste eller eksplodere beholder, hvor hydrogenperoxidet opvarmes, hvis beholderen er forseglet og / eller ikke korrekt ventileret. Opvarmning af hydrogenperoxid får det til at miste stabilitet og nedbrydes i både ilt og vand, iltet frigøres er eksoterm nedbrydning, som kan forbrænde, hvis det blandes med ild. Opvarmning af hydrogenperoxid med flammer kan derfor forårsage en eksplosion, når den eksoterme frigivelse af ilt opstår. Simpelthen at kontakte høje koncentrationer af hydrogenperoxid med andre oxidationsmidler kan forårsage en eksplosion. Derfor anvendes hydrogenperoxid i drivmidler og sprængstoffer.