Når det omgivende lufttryk falder, falder også den temperatur, der kræves for at koge en væske. For eksempel tager det længere tid at lave mad i høje højder, fordi vand koger ved lavere temperaturer; vandet holder mindre varme, så korrekt madlavning kræver mere tid. Forbindelsen mellem tryk og temperatur forklares med en egenskab kaldet damptryk, et mål for hvor let molekyler fordamper fra en væske.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Når den omgivende temperatur stiger, stiger kogetemperaturen også. Det skyldes, at øget omgivelsestemperatur gør det svært for damp at undslippe væsken, og der kræves mere energi for at koge.
Damptryk
Damptrykket fra et stof er trykket fra dampe, der udøves på en beholder af stoffet ved en bestemt temperatur; dette gælder for både væsker og faste stoffer. For eksempel fylder du en beholder halvt med vand, pumper luften ud og forsegler beholderen. Vandet fordamper ind i vakuumet og frembringer en damp, der udøver et tryk. Ved stuetemperatur er damptrykket 0,03 atmosfærer eller 0,441 pund pr. Kvadrat tomme. Når temperaturen stiger, øges trykket også.
Gode (molekylære) vibrationer
Ved enhver temperatur over nul kelvin vibrerer molekylerne i et stof i tilfældige retninger. Molekyler vibrerer hurtigere, når temperaturen stiger. Molekylerne vibrerer dog ikke alle med samme hastighed; nogle bevæger sig langsomt, mens andre er meget hurtige. Hvis de hurtigste molekyler finder vej til en genstands overflade, har de måske nok energi til at flygte ind i det omgivende rum; det er de molekyler, der fordamper fra stoffet. Når temperaturen stiger, har flere molekyler energi til at fordampe fra stoffet, hvilket driver damptrykket op.
Damp og atmosfærisk tryk
Hvis vakuum omgiver et stof, kan molekyler, der forlader overfladen, ikke modstå og producere en damp. Men når stoffet er omgivet af luft, skal dets damptryk overstige det atmosfæriske tryk for at molekyler kan fordampe. Hvis damptrykket er lavere end atmosfærisk tryk, tvinges molekyler, der forlader, tilbage i stoffet ved kollisioner med luftmolekyler.
Kogende handling og faldende tryk
En væske koger, når dens mest energiske molekyler danner dampbobler. Under tilstrækkeligt højt lufttryk bliver en væske imidlertid varm, men koger eller fordamper ikke. Når det omgivende lufttryk falder, møder molekyler, der fordamper fra en kogende væske, mindre modstand fra luftmolekyler og kommer lettere ind i luften. Fordi damptrykket kan reduceres, reduceres også den temperatur, der er nødvendig for at koge væsken.