Kaliumpermanganat har den kemiske formel KMnO4, hvor "4" er et abonnement under ilt. Det er et almindeligt oxidationsmiddel, der ofte bruges i titreringer på grund af dets farve og redoxpotentiale. Når det reduceres af et andet kemikalie, mister det sin karakteristiske pink-lilla farve og bliver farveløs. Det bruges kommercielt primært på grund af dets farve og oxidative styrke.
Historie
Kaliumpermanganat blev opdaget i 1659. Dens kemiske formel blev opdaget kort tid efter. På det tidspunkt var dets vigtigste anvendelse i fotografering, da dets farvningspotentiale kan bruges til udvikling af dias. Det bruges stadig undertiden til dette formål sammen med andre kemikalier, især når man forbereder sort-hvide fotografier.
Kemiske komponenter med formlen
Med formlen for kaliumpermanganat, KMnO4, er dets bestanddele kalium (K), mangan (Mn) og ilt (O). Formlen indikerer, at der er 1 mol K, 1 mol Mn og 4 mol O pr. Mol KMnO4. Med andre ord er molfraktionen af O 1/6, molfraktionen af Mn er 1/6, og molfraktionen af O er 2/3.
Kation- og anionkomponenter med formlen
I kaliumpermanganat er der både en markant kation og anion. Når den anbringes i et opløsningsmiddel, såsom vand, adskilles kaliumkationen fra permanganatanionen. Hver har henholdsvis en enkelt positiv og en enkelt negativ ladning. Kaliumkationen er en tilskuerion og reagerer generelt ikke. Anionen er dog ansvarlig for kemikaliets væsentlige oxidative egenskaber.
Oxidationstilstande i formlen
Kaliumionen i KMnO4 har en permanent oxidationstilstand på 1+, og iltatomerne har hver en permanent oxidationstilstand på 2-. Mn-atomet deltager i redoxreaktioner, og det har en indledende oxidationstilstand på 7+. Dette reduceres til 2+, når et reduktionsmiddel, såsom oxalation, er til stede. Når de tilsættes, giver atomerne i KMnO4 en samlet neutral ladning som specificeret af formlen.
Størrelse og farve
Kaliumpermanganat har en molær masse på 158,04 g / mol. Denne figur opnås ved at tilføje de individuelle molære masser af fire iltatomer, et manganatom og et kaliumatom, alt tilgængeligt på elementernes periodiske system (se "Yderligere ressourcer" afsnit). Den dybe lilla farve af kaliumpermanganat er forårsaget af bevægelse af en elektron til en ledig d-orbital i manganatomet. Overgangen sker, når kemikaliet er i nærvær af lys. Dette bekræftes af den tomme 3d-orbital i mangan.