Krystallinske faste stoffer indeholder atomer eller molekyler i et gitterdisplay. Kovalente krystaller, også kendt som faste stoffer i netværket, og molekylære krystaller repræsenterer to typer krystallinske faste stoffer. Hvert fast stof udviser forskellige egenskaber, men der er kun en forskel i deres struktur. Den ene forskel tegner sig for de forskellige egenskaber ved de krystallinske faste stoffer.
Kovalente krystaller udviser kovalent binding; princippet om, at hvert atom på gitteret er bundet kovalent til hvert andet atom. Kovalent binding betyder atomer har en stærk tiltrækning mod hinanden og holdes på plads af denne tiltrækning. Netværksfaststoffer betyder atomer danner et netværk med hvert atom forbundet med fire andre atomer. Denne binding skaber faktisk et stort molekyle, der er tæt pakket sammen. Denne egenskab definerer kovalente krystaller og gør dem strukturelt forskellige fra molekylære krystaller.
Molekylære krystaller indeholder enten atomer eller molekyler, afhængigt af typen af krystal, på hvert gittersted. De har ikke kovalent binding; tiltrækningen er svag mellem atomer eller molekyler. Der findes ingen kemiske bindinger som i kovalente krystaller; elektrostatiske kræfter mellem atomer eller molekyler holder den molekylære krystal sammen. Denne forskel får molekylære krystaller løst sammen og let trækkes fra hinanden.
Eksempler på kovalente krystaller inkluderer diamanter, kvarts og siliciumcarbid. Alle disse kovalente krystaller indeholder atomer, der er tæt pakket og vanskelige at adskille. Deres struktur varierer meget fra atomerne i molekylære krystaller såsom vand og kuldioxid, som let adskilles.
Forskellene i struktur mellem kovalente krystaller og molekylære krystaller får smeltepunkterne for hver type krystal til at adskille sig. Kovalente krystaller har høje smeltepunkter, mens molekylære krystaller har lave smeltepunkter.