Kemiske bindinger holder sammen atomer i forbindelser. Der er to slags kemiske bindinger: kovalente og ioniske bindinger. Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler elektroner for at udfylde deres yderste valensskaller. Ioniske bindinger dannes, når et atom stjæler elektronerne fra et andet atom, hvilket skaber positive og negative ioner, der binder de to atomer sammen. Kemiske bindingsprojekter kan hjælpe eleverne med at forstå disse vanskelige og undvigende begreber.
Opret elementkort med forskellige elementer, der skaber kovalente og ioniske bindinger. Alle elementer skal have deres ydre valenselektronskaller vist. En almindelig forbindelse, der har en kovalent binding, er natrium (Na) og chlor (Cl). Natrium har en valenselektron, og klor har syv. Ved at dele natriums elektron er begge elementer i stand til at have en komplet ydre skal. En almindelig ionbinding er hydrogen (H) og chlor. Brint har en ydre valenselektron, ligesom natrium; imidlertid har brint kun en elektron. Klor tager brintens elektron. Det deler ikke. Gentag med andre kort, hvilket skaber forskellige kovalente og ioniske bindinger.
Kovalente og ioniske bindinger har forskellige bindingsstyrker. Tilføjelse af energi - i de fleste tilfælde varme - viser disse forskelle inden for få minutter. Tag en kendt kovalent bundet forbindelse og opvarm den. Forbindelsen skal smelte efter kun et par minutter. Giv en ionisk forbindelse og opvarm den. Den ioniske binding bør ikke brydes under varmen, der leveres i laboratorieindstillinger.
En anden forskel mellem kovalente og ioniske bindinger er deres evne til at opløse. Brug både vand og ethanol. Opløs forbindelser i begge væsker. Både kovalente og ioniske forbindelser opløses i vand. Imidlertid opløses kun kovalente bundet forbindelser i ethanol. Ioniske forbindelser opløses ikke i ethanol.
Når forbindelserne er opløst i vand, kan de testes for at se, om de overfører elektricitet. Kovalente obligationer overfører ikke elektricitet. Opløste ioniske forbindelser overfører elektricitet.