I kovalente bindinger i molekyler indeholdt de enkelte atomer delelektroner for at gøre molekylet stabilt. Ofte resulterer disse bindinger i et af atomerne, som har en stærkere tiltrækningskraft end de andre, hvilket bringer elektronerne mod sig selv og giver derfor atomet en negativ ladning. I et sådant molekyle har atomerne, hvorfra elektronen trækkes, en positiv ladning. Molekyler bundet på en sådan måde kaldes polære molekyler, mens de, der ikke har en ladning, kaldes ikke-polære. Bestemmelse af om et atom er polært eller ikke-polært kræver forståelse af bindingerne.
Bestem, om bindingerne i molekylet er kovalente eller ioniske. Ioniske bindinger forekommer mellem ioner, atomer, der er blevet enten negativt eller positivt ladede, når deres antal elektroner ikke længere er lig med deres antal protoner. Atomer i sådanne bindinger kan betragtes som polære, men kun atomer i kovalente bindinger kan være polære. Generelt forekommer ionbindinger mellem metalliske atomer, mens kovalente bindinger oftere forekommer i væsker og gasser. Hvis bindingerne er ioniske, kan atomerne ikke betragtes som polære eller ikke-polære.
Undersøg hvert af de atomare elementer indeholdt i molekylet. Generelt har bindinger mellem to af de samme atomer, såsom nitrogen (N2) eller ilt (O2) en jævn fordeling af elektroner, hvilket gør atomerne ikke-polære. Andre molekyler, der bruger mere end to af det samme atom, såsom ozon (O3), er også upolære. Polare atomer opstår, når forskellige atomer er bundet i molekylet, såsom kuldioxid (CO2) og vand (H2O), hvor træk af visse atomer får elektronfordelingen til at blive ulige. Hvis molekylet indeholder mere end et element, er atomerne polære.
Undersøg strukturen af molekylet for at se, om selve molekylet er polært eller ikke-polært. Hvis de polære atomer i molekylet udjævner hinanden ved at være symmetriske, betragtes molekylet i sig selv som ikke-polært, selvom atomerne i molekylet er polære. Asymmetriske molekyler, såsom vand, er karakteristiske for polære molekyler, da molekylets samlede ladning er ujævn på grund af elektronfordelingen mellem atomerne.